DETERMINACION DE LA FORMULA DE UNA SAL HIDRATADA
Enviado por SebFlow • 31 de Octubre de 2012 • 599 Palabras (3 Páginas) • 4.876 Visitas
En esta experiencia aremos el procedimiento para hallar la formula de una sal hidratada eliminando el agua del compuesto.
Procedimiento
Pesamos una capsula de porcelana, agregamos 2 gramos de sulfato cúprico hidratado, lo pesamos, calentamos hasta retirar toda el agua de la sal, retiramos de la llama, pulverizamos, dejamos reposar, luego que este a temperatura ambiente pesamos, agregamos agua destilada.
Datos
Capsula de porcelana 43.4 g
Capsula + sulfato cúprico hidratado 45.4 g
Conjunto después de calentado 44.8 g
Cambio de color de la sal después al calentarla Gris-blanco pálido
Cambio de temperatura al agregar el agua Aumento (exotérmico)
Preguntas
1)
El peso de la sal anhidra es de 1.28 g
El peso del agua expulsada es de 0.72 g
Por cada un mol de CuSO4 hay 5 moles de H2O en 2 gramos de CuSO4 .5H2O hay 0.4 moles de agua
De manera que la formula del sulfato cúprico hidratado es: CuSO4. 5H2O
Sulfato Cúprico Pentahidratado
El porcentaje de agua en el CuSO4. 5H2O es de 36%
2)
El color de la sal hidratada es azul
El color de la sal anhidra es Gris-blanco pálido
3)
CuSO4. 5H2O CuSO4 + 5H2O Reacción de descomposición
4)
CuSO4 + H2O CuSO4. 5H2O (l) Liberación de calor
5)
Depende cuando la reacción es una solución de sal hidratada, las moléculas de agua que estaban en la estructura cristalina pasan a la solución es válido omitirla, si la reacción es en el estado cristalino y se trabaja con sustancias puras puede que no se deba omitir
6) 6.1) 1mol/g de Na3PO4 12 H2O= 357g, luego: %H2O= (216/357). (100%)= 60,5% de H2O. 6.2) Las 6 moléculas de H2O, son de cristalización y existen como tal. Si las escribes como Na3PO16H24, estarás insinuando que son de constitución, es decir que sin ser agua el H estarán en una zona distinta que el O. En otras palabras la molécula contiene agua, Na, P y O y NO contiene: H, O, P, Na.
7
7.1)
Datos
Peso de CuSO4 = 159.54g
Peso de Cu+2 = 63.54g
Iones de Cu+2 =10g
Para obtener el peso de sulfato de cobre anhidro necesario para preparar un litro de esta solución realizamos una regla de tres:
Peso de CuSO4 = 159.54g Peso de Cu+2 = 63.54g
X Iones de Cu+2 = 10g
25.10g peso de sulfato de cobre anhidro
7.2)
Datos
Peso de CuSO4 = 159.54g Peso CuSO4.5H2O = 249.54g Peso CuSO4 anhidro = 25.10g
Para saber que cantidad de sulfato de cobre pentahidratado sería necesario, realizamos una regla de tres: Peso CuSO4 = 159.54g Peso CuSO4.5H2O = 249.54g
Peso CuSO4 anhidro =25.10g x
39.25g Peso de cobre pentahidratado
8)
Sulfato de sodio anhidro (Na2SO4) de apariencia de sal inorgánica, blanca e inodora, es parte esencial de los minerales
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