INFORME DE LABOTARIO TP 1: “ESTRUCTURA DE ÁTOMOS Y MOLÉCULAS”
Enviado por Nahuel Salinas • 24 de Abril de 2019 • Informe • 1.365 Palabras (6 Páginas) • 160 Visitas
INFORME DE LABOTARIO TP 1:
“ESTRUCTURA DE ÁTOMOS Y MOLÉCULAS”
- Objetivos:
- Acercamiento a las simulaciones computacionales. Uso de HyperChem.
- Cálculo de Energías de Ionización para átomos, estudiando sus tendencias.
- Análisis del orden de magnitud de uniones químicas y de la curva de energía potencial.
- Visualización de orbitales moleculares y de las geometrías moleculares.
- Átomos. Energías de Ionización.
Tabla 1
Elemento | Átomo | Ion | E.I calc. | E.I. tab.* | ||||
Multipli -cidad | Carga kcal/mol | Energía kcal/mol | Multipli -cidad | Carga kcal/mol | Energía kcal/mol | |||
Li | 2 | 0 | -4632 | 1 | 1 | -4510 | 122 | 124.283 |
Be | 1 | 0 | -9090 | 2 | 1 | -3904,3 | 185,7 | 214,8 |
B | 2 | 0 | -15305 | 1 | 1 | -15121 | 184 | 191,4 |
C | 3 | 0 | -23520 | 2 | 1 | -23270 | 250 | 259,5 |
N | 4 | 0 | -33952 | 3 | 1 | -33629 | 323 | 335 |
O | 3 | 0 | -46683 | 4 | 1 | -46410 | 273 | 314 |
F | 2 | 0 | -62026 | 3 | 1 | -61671 | 355 | 401 |
*
Se observa que los elementos de la tabla periódica de un mismo periodo, tienen una tendencia de aumento en la energía de ionización de izquierda a derecha. Esto se debe a que la carga nuclear efectiva aumenta de la misma forma, produciendo que necesite más energía para “arrancar” un e- de su último nivel.
Sin embargo, se percibe dos excepciones en la tabla, del Berilio al Boro, y del Nitrógeno al Oxígeno.
En el Be su C.E.E está completa, por ende, el átomo es más estable y se requiere más energía de ionización. En el caso del Nitrógeno y el Oxígeno, se puede deducir con el principio de máxima multiplicidad. Un átomo será más estable cuando sus electrones tengan un mayor número de spins en modo desapareado y en paralelo. Con eso en cuenta, el nitrógeno, consigue ser mas estable que el Oxígeno, el cual tiene menor multiplicidad.
- Energías de unión.
Tabla 2
Sistema | 2EM kcal/mol | E M2 kcal/mol | Eunion (M2) calc. Kcal/mol | E union (M2) tab* kcal/mol |
N2 | -9335 | -9550 | -215 | -226 |
O2 triplete | -14579 | -14726 | -146 | -118,3 |
O2 singlete |
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|
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F2 | -22304 | -22244 | -60 | -37 |
*https://docplayer.es/11146860-Tema-4-conceptos-basicos-del-enlace-quimico.html
Examinando el cuadro, notamos un incremento en la Energía de unión. Dónde Eunion(N2) > Eunion (O2) > Eunion(F2). Si se tiene en cuenta los enlaces que forman cada molécula, en el cual, al N2 le corresponde un triple enlace, al O2, doble enlace, y al F2 , simple enlace.
N2≡N2 O2=02 F2 – F2
Se nota una íntima relación con el Orden de Enlace en cada molécula. Concluyendo, que a mayor O.E, mayor Energía de unión.
Tabla 3
Sistema | Emonómero kcal/mol | E dímero kcal/mol | E unión calc kcal/mol | E unión tab.* kcal/mol |
H2O | 8038 | 16081 | -4,6 |
|
*
- Curva de Energía Potencial
Gráfico de energía potencial de la molécula de H2
Grafico 1
[pic 1]
En el gráfico se observa que a medida que se acercan los átomos entre sí, es decir, que su distancia internuclear es menor, su fuerza de atracción es mayor. Eso, hasta llegar a la curva, situación óptima de la molécula, que representa la mínima energía, dónde logra la mayor estabilidad.
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