INGENIERÍA QUÍMICA Sulfato de cobre
Enviado por yamilettzy • 16 de Septiembre de 2016 • Práctica o problema • 1.095 Palabras (5 Páginas) • 300 Visitas
INGENIERÍA QUÍMICA
Sulfato de cobre
Mediante el análisis gravimétrico el fin era obtener calculando la cantidad de reactivos que se utilizaría en cada uno de los tres reactivos partiendo de 1g de cobre .[pic 1][pic 2]
INTRODUCCIÓN
El sulfato de cobre pentahidratado es un cristal de tono uniforme brillante. Para obtenerlo se necesita establecer los elementos (reactivos) químicos que necesitan para mediante los métodos correspondientes obtenerlo. Para esto se debe escribir y balancear correctamente las ecuaciones químicas las cuáles son las siguientes:
+ + + [pic 3][pic 4][pic 5][pic 6][pic 7][pic 8][pic 9]
+ + + + [pic 10][pic 11][pic 12][pic 13][pic 14][pic 15][pic 16][pic 17]
+ → + + .[pic 18][pic 19][pic 20][pic 21][pic 22][pic 23]
Y con estas ecuaciones aplicadas se obtendrá el sulfato de cobre.
+ ; → .[pic 24][pic 25][pic 26][pic 27]
Por lo tanto los reactivos principales en esta reacción son:
★ (Ácido Nítrico): ácido corrosivo y peligroso su estado de agregación es líquido su apariencia depende de su estado si esta puro o contaminado. Su densidad es de 1.4 g/.[pic 28][pic 29]
★ (Ácido sulfúrico): ácido corrosivo y altamente peligroso, su aparaciencia es liquida aceitosa y su densidad es de 1.8 g/.[pic 30][pic 31]
★ Cobre metálico: se utiliza con un alto nivel de pureza, su estado de agregación es sólido. Su punto de ebullición es de 3200 ∘K.
[pic 32]Para el proceso se necesita lo siguiente.
PRECIPITACIÓN.
Es por adición de una solución diluida de un reactivo, el cual reacciona con el componente deseado para dar un precipitado insoluble. Siempre se añade un ligero exceso de este reactivo. Esto asegura que el ion deseado ha precipitado completamente y que la solubilidad del mismo se reduce por el efecto del ion común.
FILTRADO.
Se requiere para separar cuantitativamente el precipitado de sus aguas madres o impurezas y se emplean varios medios como el papel filtro entre otros.
LAVADO DEL PRECIPITADO.
Debe lavarse para dejarlo libre de impurezas. El lavado es realizado más eficazmente agitando el precipitado en un vaso con la solución de lavado. Y luego decantando el líquido sobrenadante en el papel filtro, cuidando que no se modifique la composición del precipitado.
SECADO.
El precipitado gravimétrico debe estar en una forma pura seca de composición conocida para la pesada. Si se utiliza papel filtro este no debe dejarse secar un poco para poder separar la solución.
[pic 33]
HIPOTESIS
Mediante la experimentación y tomando en cuenta el método gravimétrico obtener los cristales de sulfato de cobre pentahidratado.
REACTIVOS:
1g de Cobre
3.65 ml de (dil. 1:1)[pic 34]
6.71g de bicarbonato de sodio
1.7 ml de [pic 35][pic 36]
Agua destilada
PROPIEDADES
ÁCIDO NITRICO
FÓRMULA | [pic 37] |
PROPIEDADES | El HNO3 es un líquido incoloro que se descompone lentamente por la acción de la luz, adoptando una coloración amarilla por el NO2 que se produce en la reacción. En el aire húmedo despide humos blancos, su punto de fusión es de -43 ºC y su punto de ebullición es de 83 ºC pero a esa temperatura se acentúa su descomposición. Es soluble en agua en cualquier proporción y cantidad y su densidad es de 1,5 g/ml. Químicas:
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RIEGOS | Este ácido es toxico, muy corrosivo, mancha la piel de amarillo y destruye las mucosas. |
FÓRMULA | [pic 38] |
PROPIEDADES | El Ácido Sulfúrico, de fórmula H2SO4, a temperatura ambiente es un líquido corrosivo, incoloro, inodoro de olor picante, muy corrosivo y de gran viscosidad. El Sulfúrico es el ácido mineral de uso más frecuente en la industria, y su consumo se utiliza como indicador del grado de industrialización de un país. Al mezclar Ácido Sulfúrico con agua se libera una considerable cantidad de calor. |
FÍSICAS |
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QUÍMICAS | El Ácido Sulfúrico es un ácido fuerte, es decir, en disolución acuosa se disocia fácilmente en iones de hidrogeno (H+) e iones sulfato (SO₄-) y puede cristalizar diversos hidratos, especialmente ácido glacial H₂SO₄ · H₂O (monohidrato). Cada molécula produce dos iones H+, o sea, que el ácido sulfúrico es di básico. |
ÁCIDO SULFÚRICO
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