INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA

[pic 1][pic 2]

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA

GRUPO: 1CM1                  I C E ZACATENCO

EQUIPO 2: AYALA CRUZ JENNY JESSICA

                    CORONA CARMONA MARIANA ITZEL

                    JIMENEZ GAVIÑA GUADALUPE SALUD

PRACTICA No. 1 “ENLACES”

PROF: MARTINEZ JOSE LUIS

FECHA DE ENTREGA: 24-MARZO-2017

OBJETIVO:

El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presenta.

INTRODUCCION:

En esta práctica se identificaran los tipos tipos de enlace que hay mediante dos experimentos, uno de ellos y con el que mejor se pudo apreciar, fue en el cual se utilizaban 5 sustancias distintas y estas mediante electrodos conectados en un foco, se medía si eran conductores de electricidad, si lo eran, el foco prendía y si no el foco seguiría apagado, esto puede mostrar las características de los diferentes enlaces que existen, ya que no todos son conductores de electricidad, puesto que no tienen las mismas propiedades ni la misma electronegatividad, ya que este es un factor determinante en los enlaces para poderlos clasificar e identificar, el segundo experimento consistió en calentar dos sustancias con diferente enlace, uno iónico y el otro covalente, al llegar al punto de fusión uno reaccionaba más que el otro, debido a lo ya mencionado y al compartimiento de electrones.
No es lo mismo un enlace que contenga metales para hacer encender un foco, que uno que no los tenga, así como también no es lo mismo ceder que ganar electrones.
Se mostrara qué diferencia hay entre ganar y ceder electrones, y que beneficios o desventajas tiene esto.

Por otra parte los enlaces más conocidos son los covalentes y los iónicos, ya que son los más utilizados y los que más enseñan en los diversos grados académicos, es por eso que se realiza esta práctica.  

CONSIDERACIONES TEÓRICAS:

Enlaces son aquellas fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos, al aproximarse los átomos a una distancia muy pequeña se producen interacciones entre ellos que originan fuerzas de atracción.

Existen tres tipos de enlace y son los siguientes:

1. Enlace iónico: es el que produce por la existencia de fuerzas electrostáticas de atracción entre iones de distinto signo. Los iones que forman al conseguir cada átomo una estructura electrónica de gas noble por la transferencia de electrones entre un átomo de bajo potencial y otro de elevada afinidad electrónica que los capta. Este enlace se produce entre elementos muy electropositivos y elementos muy electronegativos. Cada ion atrae a los iones próximos, de forma que no existe moléculas individuales si no redes cristalinas donde un anión está rodeado por un número determinado de cationes y a su vez e catión por cierto número de aniones

[pic 3][pic 4]

[pic 5]

1. Enlace covalente: se explica mediante una función de onda que define el estado de los electrones apareados simultáneamente. Cada átomo que forma el enlace, debe poseer al menos un orbital con un electrón desapareado. Por tanto, el máximo número de enlaces covalentes que puede átomo es igual al número de orbitales incompletos que el átomo pueda tener. Dentro del enlace covalente existen dos tipos más de enlace que son: el enlace covalente polar y enlace covalente coordinado. El enlace covalente polar se obtiene cuando dos elementos que se unen son no metales y además son diferentes entre ellos, los enlaces covalentes coordinados son los que se obtienen cuando los elementos que se unen son no metales y entre dos de ellos comparten un par electrónico. En ocasiones, se promocionan electrones desde un orbital a otro de mayor energía, aumentando el número de electrones desapareados y en consecuencia el número de enlaces covalentes formados. El enlace covalente se forma por solapamiento de orbitales atómicos, si este es frontal el enlace es sigma y si es lateral el enlace es pi.

[pic 6]

[pic 7]

[pic 8]

1. Enlace metálico: la teoría del enlace de electrón de Valencia explica el enlace metálico mediante un número elevado de formas resonantes, pues no hay electrones de valencia suficientes para la formación de todos los enlaces covalentes para tan elevados índices de coordinación. Para los metales, al ser muy grande este número, los niveles de energía se suceden de forma casi continua originando bandas de energía. La teoría de bandas explica que existen conductores, semiconductores y aislantes.

[pic 9][pic 10]

ENLACES ATOMICOS

De acuerdo con Lewis un par de electrones que pertenezcan conjuntamente a dos átomos, pueden realizar un enlace ente los mismos.

El número de enlaces que pueden partir de un átomo queda determinado por el número de sus electrones externos de acuerdo con la regla de los octetos.

Para la regla de los octetos solo se cumplen con rigidez en los elementos del segundo periodo ya que los átomos del tercer periodo contienen en la capa de valencia también orbital d que en ciertas circunstancias pueden ser ocupadas, del modo que el resto atómico en este caso se encuentra rodeado por más de 8 electrones. Sin embargo este modelo no pudo dar una explicación real de la acción enlazan te de los electrones compartidos.

[pic 11]

ESTRUCTURA DE LEWIS

Esta estructura representa los electrones de enlace mediante puntos por un átomo y cruces para el otro aplicando la regla del octeto y regla de dos para el hidrogeno.

El número de electrones en el último nivel del átomo es igual a la familia que pertenece. Con base a esto, lo que representa la estructura de Lewis es el número de electrones que se comparten será igual al número de electrones que le falten al elemento para completar su octeto.

[pic 12]

DESARROLLO DE LA PRÁCTICA:

...