“Identificación de metales por ensaye a la flama”

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“Identificación de metales por ensaye a la flama”

Integrantes:

Aguilar Revilla María Fernanda

Diane Fernanda Torres Gallardo

Martin David Rascón Ocaño

Viernes 13 septiembre del 2019

Grupo: 12

Introducción teórica

En condiciones normales los átomos se encuentran en el estado fundamental, que es el más estable termodinámicamente. Sin embargo, si los calentamos absorben energía y alcanzan un estado excitado. Este estado posee una energía determinada, que es característica de cada sustancia. Los átomos que se encuentran en un estado excitado tienen tendencia a volver al estado fundamental, que es energéticamente más favorable. Para hacer esto deben perder energía, por ejemplo, en forma de luz. Puesto que los estados excitados posibles son peculiares para cada elemento y el estado fundamental es siempre el mismo, la radiación emitida será también peculiar para cada elemento y por lo tanto podrá ser utilizada para identificarlo.

 Cuando una sustancia se expone a cierta intensidad de alguna forma de energía, los átomos absorben parte de la energía, se dice entonces, que esos átomos están excitados, en cada átomo o molécula excitada se producen cambios energéticos peculiares, las cuales se pueden usar para identificarlos.

 Los espectros de emisión han tenido un importante papel en las investigaciones científicas pues cada elemento posee un espectro tan característico e identificable como lo son las huellas digitales.

Objetivos

• Reconocer en la muestra problemas la presencia de algunos metales alcalinos y alcalinotérreos por medio de sus coloraciones características a la llama.
• Identificar y diferenciar elementos o compuestos químicos, mediante la observación del espectro de luz emitido por sus átomos a la llama.

Espectro de luz emitido por sus átomos a la llama.

Metodología

1. En un vaso precipitado de 50 ml se vierten 5 ml de HCl 6M
2. En 6 vidrios de reloj se pone una pequeña porción de las diferentes sales: LiCl, CaCl2, BaCl2, CuCl2, SrCl2, KCl, NaCl.
3. Se humecta el asa con una o dos gotas de HCL 6M y se lleva al mechero.
4. Sumergir y calentar hasta que no se obtenga color alguno, esto para mantener limpio y esterilizado el aro.
5. Pasar el aro por HCl y después por la sal y calentar en el mechero para observar su color.
6. Repetir del paso 3 en adelante con cada sal: LiCl, CaCl2, BaCl2, CuCl2, SrCl2, KCl, NaCl.

Resultados y observaciones

Nosotros observamos que, al someter estos metales al fuego, producían un cambio de color en la flama que variaba dependiendo del metal que fuese, a continuación, se presenta una tabla en la que muestra el metal utilizado y el color de la flama que se observó:

CuCl2 al fuego:

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Esta coloración en la flama es debido a la tendencia de los elementos a volver a su estado fundamental, ya que al calentarlos los llevamos a su estado excitado, para lograr esto pierde energía en forma de luz. A esto le llamamos emisión, la emisión de cada elemento es diferente y única, por ello puede sr utilizada para identificarlo.

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