Ilustración del método científico.

Practico N°2:

Ilustración del método científico.

Estudiantes:        Álvaro Vicente Muñoz Piña.

                Bastian Antonio Santander Cruces.

Fecha de Elaboración: 13 de abril del 2018

Índice.

• Introducción        ……………………………………………………………………………………                Pagina N°3.
• Objetivos        ……………………………………………………………………………………                Pagina N°3.
• Materiales utilizados        ……………………………………………………………………….                Pagina N°3.
• Observaciones         ……………………………………………………………………………………                Pagina N°4.
• Datos experimentales        ……………………………………………………………………….                Pagina N°5.

Y discusión de resultados

• Conclusión        ……………………………………………………………………………………                PaginaN°10
• Referencias        ……………………………………………………………………………………                PaginaN°12        

Resumen y Objetivos.

En este informe se analizará los diferentes procesos químicos existentes, específicamente se profundizará la combustión y los procesos en el cual está involucrada, es decir el estudio de los reactivos y productos fundamentales de este proceso, además las propiedades de las diferentes llamas, es decir, oxidante y reductora.

Son muy comunes en la vida diaria de todas las personas, por ejemplo, la combustión. Sin embargo, estas no se percatan de lo que realmente sucede. Pero, qué pasaría si nos detuviéramos y observáramos… Sin duda, encontraríamos muchos procesos los cuales son muy interesantes, pero como se dijo anteriormente, uno de los objetos de investigación será la combustión y sus productos, entre otros.

Algunos de los experimentos que serán explicados en este informe son: ¿qué sucede al privar de oxígeno a una vela? o también las propiedades de una solución como lo es el CoCl2 (Cloruro de Cobalto (II)) y sus diferentes manifestaciones tanto químicas como físicas.

Sin duda, muchos saben ya los resultados de estos experimentos, sin embargo, muy pocos saben lo que realmente sucede y el porqué de esta reacción. Es por esto que se intentará informar al receptor respecto a los resultados de estos experimentos.

Materiales e Instrumentos Utilizados.

• Papel filtro.                

• CoCl2. (Cloruro de Cobalto (II))
• Velas.
• Fósforos.
• Agua de Barita.
• Pitillas.
• Trozo de alambre de Cobre.
• Clavos.
• Lápiz grafito.
• Papel aluminio.
• Trozo de cartón.
• Mechero.
• Vaso de precipitado (1000 ml. y 600 ml.)
• Pipeta.
• Matraz Erlenmeyer.
• Pinzas.
• Tubo de vidrio.
• Pipeta aforada.

Primeras Observaciones.

Al hacerle una observación a la vela, esta tiene una longitud de 6,9 cm. y tiene un pabilo de 1,5 cm. de longitud tiene forma de espiral, además, tiene un corte en la parte inferior.

Luego de ser encendida la vela, se formo una llama de color anaranjado (llama de oxidación) y una pequeña parte azul

“Zona interna o interior fría, corresponde a los gases que no entran en combustión, por lo que su temperatura es baja.

Zona intermedia o de reducción, es una mezcla intermedia en la cual la combustión es incompleta y en la que se reducen los óxidos metálicos. La zona de reducción está generalmente limitada a una mera envoltura del cono interior.

Zona exterior o de oxidación, que es la parte más externa de la llama y envuelve a las dos anteriores; por la abundancia de oxigeno hay combustión completa y la temperatura es más alta. El punto más caliente de la llama se encuentra en el interior de esta zona.” (Ecured, s.f.)

Experimentación y Discusión de los Resultados.

Experimento I.

1. Se empaparon 3 trozos de papel filtro con CoCl2 (cloruro de cobalto (II)), estos después de ser empapados adquirieron un color rosado tenue. Luego, se secaron uno a uno a la llama del mechero. Cada papel al secarse se tornó de un color azul en los extremos y celeste en el centro del papel, sin embargo, luego de unos minutos volvió a tornarse de un color rosado tenue, esto debido a un mal secado del papel, por lo tanto, se volvió a someter al papel al secado a la llama del mechero.

Ecuación:

[Co (H2O)6]2++ 4 Cl- [CoCl4]2-+ 6 H2O[pic 2]

“Al calentar, se desprende el agua y el equilibrio se desplaza en sentido, con formación del complejo azul.” (Garic., 1979.), por lo tanto, se concluye que el cambio al color azul es debido a la perdida de las moléculas de agua.[pic 3]

1. Se encendió nuevamente la vela y se colocó sobre un vidrio de reloj, luego, se invirtió un vaso de precipitado de 1000 ml. sobre la vela, esta se demoró 21 segundos en apagarse, además, las paredes del vaso comenzaron a empañarse.

La extinción de la llama se debe a que los componentes químicos requeridos para realizar una combustión adecuada comienzan a escasear (CH4 + 202  CO2 + 2 H2O(g)), gracias a los productos de esta combustión es que el vaso comienza a empañarse.[pic 4]

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