Infome 1 Laboratorio

UNIVERSIDAD DE ORIENTE

NUCLEO DE ANZOATEGUI

UNIDAD DE ESTUDIOS BASICOS

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS

LABORATORIO DE QUIMICA I

PRACTICA Nº 3

DETERMINACION DEL PESO EQUIVALENTE DE UN ELEMENTO

ESTEQUIOMETRIA QUÍMICA

PROFESOR(A). BACHILLER.

ANA CIARFELLA OSCAR JAUREGUI

Sección #15 GUSTAVO RODRIGUEZ

Grupo #06

PUERTO LA CRUZ, 2010

TABLA DE CONTENIDO.

1. Introducción. 1

2. Objetivo. 2

3. Fundamentos teóricos. 3

4. Procedimiento experimental 5

5. Materiales y equipo. 7

6. Tabla de datos y de resultados. 8

7. Discusión de resultados. 9

8. Conclusión. 10

9. Anexos. 11

10. Bibliografía. 14

INTRODUCCION.

La determinación del peso equivalente de un elemento en particular, forma parte de la estequiometría, que estudia la relación y proporciones en que entran las sustancias que forman compuestos químicos en una reacción.

La estequiometría es de gran importancia económica para la industria, al aplicarla, los químicos realizan cálculos con exactitud para determinar las cantidades de reactivos (insumos), que se consumirán durante el proceso de elaboración u obtención de cierta cantidad de producto. De esa manera se evita el consumo excesivo de materia prima.

La química utiliza el peso equivalente de diversos compuestos, dependiendo de la formación de los mismos, si es un sal, una base o un ácido se emplean diversas ecuaciones; para estos cálculos es necesario reconocer con que tipo de compuesto se esta trabajando y en que se diferencian los mismos. De igual forma ocurre en el hogar, muchas sustancias ácidas; como los que se encuentran en alimentos, y básicas; como el amoníaco presente en los productos de limpieza, deben ser bien reconocidas y diferenciadas para que no se originen accidentes.

En toda reacción química existe una proporción de masas, entre las sustancias participantes que depende de las masas de las partículas y de la valencia o parámetro propio de cada sustancia para esto se establece el peso equivalente, necesario para aplicar la ley del equivalente que permite realizar cálculos estequiométricos sin la necesidad de balancear o completar la ecuación química, como también determinar el peso atómico y valencia de los elementos químicos.

En la presente práctica se trata de determinar el peso equivalente del magnesio mediante el método de desplazamiento de agua, que consiste en hacer reaccionar una determinada masa de un metal con un ácido (HCL) para que desprenda hidrógeno. Es bueno señalar que dicho peso equivalente también se puede obtener mediante la ley de los gases ideales relacionando los datos y resultados que se generen en cada parte del experimento, por lo tanto es fundamental conocerlas. Es sumamente importante aprender a calcular pesos equivalentes, reactivos limitantes y en excesos y el porcentaje de rendimiento en una sustancia no solo de manera teórica sino también práctica en un laboratorio como se hará a continuación.

OBJETIVOS.

• Determinar el peso equivalente del magnesio.

• Aplicar la ley de los gases.

• Calcular la relación estequiometrica de una reacción química.

FUNDAMENTO TEORICO.

El peso equivalente de un elemento o compuesto es la cantidad del mismo que se combina o reemplaza a8.000 partes de oxigeno o 1.008 partes de hidrogeno. El peso equivalente se expresa en gramos. Lo expuesto en la definición del peso equivalente desde el punto de vista teórico, pero prácticamente, el peso equivalente de un elemento o compuesto se determina de acuerdo a los números totales de equivalentes de los cationes o aniones, si se trata de una sal, ácido o base, de acuerdo al número de electrones ganados o perdidos por las sustancias de una reacción o si es un metal de acuerdo al peso que es necesario para producir 11.2L de H2.

• Peso equivalente de un acido.

Es igual a su peso molecular dividido por el numero de átomos de hidrógeno contenidos en su molécula y capaces de ser sustituidos por un metal.

Ejemplo: el peso molecular del H3PO4 es 98 y su equivalente es: 98/3.

• Peso equivalente de una base.

Es igual a su peso molecular dividido por la valencia del metal o el número de los grupos hidroxilos contenidos en la molécula de la base.

Ejemplo: el peso molecular del Ca(OH)2 es 74 y su equivalente: 74/2.

• Peso equivalente de una sal.

Es el peso expresado en gramos que equivale o se combina con 1.008g de hidrogeno

Por ejemplo una mol de HCl (36.5g) es equivalente a un gramo de hidrogeno, por lo tanto un equivalente de HCl contiene 36.5g de HCl. En este caso el peso equivalente es igual al peso de la sustancia.

Si tomamos como ejemplo una mol de Ba(OH)2 (171g), <este contiene dos equivalentes por lo tanto su peso equivalente resultara de dividir su peso formula entre dos, es decir, 85.5g.

Peso equivalente = (Peso fórmula / # total de los equivalente de los cationes o aniones)

Estequiometría.

El término estequiometría se debe a Jeremías Richter (1762 - 1807).

La estequiometría está fundamentada en la ley de conservación de la masa: la masa en el universo no se crea ni se destruye. Así que en una reacción química, la masa total de los reactantes al comienzo de la reacción, debe ser exactamente igual a la masa del producto al final de la reacción. Aunque hoy se sabe que esto no es del todo cierto puesto que en ciertas reacciones (reacciones nucleares) hay una pequeña cantidad de masa que se convierte en energía por lo que habría que hablar de la Ley de la conservación de la masa-energía

En la estequiometría de una reacción química se considera generalmente dos aspectos:

a) La descripción cualitativa, en términos de elementos, de un compuesto.

b) La consideración cuantitativa de las cantidades de los reactivos y productos que forman parte de la reacción química.

Gracias a la información que expresan sus

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