Informe Enlaces químicos

RESUMEN

En la práctica se pudo aprender a reconocer y a comprobar qué tipo de enlace químico presentan los diferentes compuestos, en la práctica pudimos diferenciar que el enlace iónico está formado por interacciones electrostáticas entre los iones que pueden formarse por la transferencia de uno o más electrones de un átomo o un grupo de átomos a otro mientras que el enlace covalente comparte uno o más pares de electrones entre dos átomos, esto lo apreciamos gracias a las diferentes pruebas de solubilidad en :Agua desionizada, Cloruro de Calcio ,Cloruro de Sodio, Yoduro de potasio, Fenil salicilato, Sacarosa, Hierro, Ácido cítrico ,Hidróxido de amonio, Ácido acético y Etanol

PALABRAS CLAVES: Enlace iónico, Enlace covalente, Conductividad, Sustancias Metálicas, Enlace Metálico

ABSTRACT

In practice it was possible to learn how to recognize and check what kind of chemical bond the different compounds present, in practice we could differentiate that the ionic bond is formed by electrostatic interactions between ions that can be formed by the transfer of one or more electrons from one atom or a group of atoms to another while the bond covalent shares one or more pairs of electrons between two atoms, This is appreciated thanks to the different solubility tests in :Deionized water, Calcium chloride ,Sodium chloride, potassium iodide, phenyl salicylate, sucrose, Iron, Citric acid ,Ammonium hydroxide, Acetic Acid and Ethanol

KEYWORDS: Ion Link, covalent Link, Conductivity ,Metallic Substances, Metallic Link

INTRODUCCION

Se llevara a cabo del tema "Enlaces químicos", se observará como con materiales tan fáciles, tienen la capacidad de ser conductores eléctricos, debido a que están compuestos por iones (partículas cargadas totalmente con electricidad), cuyas cargas pueden ser negativas o positivas, un ejemplo son los metales, sales disueltas en agua, entre otros más. Así mismo existen materiales que no tienen esta capacidad, ya que tienen carga neutra o no tienen ningún tipo de carga.

MATERIALES

• Tubos de ensayo 16 x 150mm
• Beaker de 100 mL
• Cajas petri
• Mechero de Bunsen
• Balanza analítica
• Espátula
• Pinza para tubo de ensayo
• Montaje para conductividad
• Cronometro
• Cloruro de calcio
• Cloruro de sodio
• Yoduro.de potasio
• Fenil salicilato
• Sacarosa
• Acido cítrico
• Hierro en polvo
• Hidróxido de amonio
• Acido acético
• Etanol
• Agua

METODOS

• En siete (7) tubos de ensayo de 16 x 150mm, numerados, adicionar 0.5g de cada uno de las respectivas muestra sólidas: Tubo de ensayo No. 1: Cloruro de calcio Tubo de ensayo No. 2: Acido cítrico Tubo de ensayo No. 3: Fenil salicilato Tubo de ensayo No. 4: Yoduro de potasio Tubo de ensayo No. 5: Cloruro de sodio Tubo de ensayo No. 6: Sacarosa Tubo de ensayo No. 7: Hierro en polvo Sujetar los tubos con la pinza para tubo de ensayo y exponerlos a la llama del mechero de Bunsen. Anotar el tiempo requerido para que el sólido se funda. Si al cabo de dos minutos un compuesto no se funde, suspender el calentamiento.
• En nueve (9) tubos de ensayo de 16 x 150mm, numerados; adicionar una pequeña porción (lo que se coja con la punta de la espátula) de las respectivas muestras sólidas y 1 mL de las muestras líquidas. Tubo No. 8: Hidróxido de amonio Tubo No. 9: Acido acético. Adicionar lentamente y con agitación constante 3 mL de etanol (solvente) a cada tubo.
• Repetir el experimento anterior en tubos limpios, pero utilizando agua

• En una caja petri adicionar agua desionizada y medir su carácter

conductor. Colocar en otras nueve (9) cajas petri, pequeñas cantidades de las distintas muestras sólidas (aproximadamente 1 gramo) y de las muestras líquidas (aproximadamente 3 mL), separadamente. Medir el carácter conductor de las muestras. A continuación adicionar aproximadamente 10 mL de agua en cada una de las muestras. Agitar para disolver

ANEXOS

Consultar en la literatura los puntos de fusión de las muestras sólidas trabajadas, organizarlos de manera creciente y compararlos con los resultados experimentales.

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