Informe de laboratorio de enlaces quimicos

 INFORME DE LABORATORIO DE ENLACES QUIMICOS

AUTOR

YESID MORALES GARCIA

DIRECTORA

MARTHA STELLA SANCHEZ BULLA

FUNDACION UNIVERSITARIA LOS LIBERTADORES

FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS

QUIMICA

Bogotá D.C

21 de septiembre de 2022

INTRODUCCCIÓN

En el laboratorio se realizan una serie de procedimientos para determinar la conductividad de diferentes reactivos en estado puro y posteriormente disueltos en disolventes polares como el agua. Para este propósito se utiliza un circuito con dos terminales, un terminal está conectado a una batería y el otro extremo recibe directamente el reactivo de prueba, agregue el reactivo a una pequeña cantidad de agua, vea si el reactivo se disuelve en agua, vea si el reactivo disuelto conduce la electricidad, los resultados están en estos En la práctica los resultados de las Tablas.

OBJETIVOS

• Reconocer los tipos de enlace químico de algunas sustancias y diferenciarlos
• Explicar la influencia del tipo de enlace entre los elementos que componen una sustancia, sobre las propiedades de esta

OBJETIVOS ESPECIFICOS

• La conductividad eléctrica de las sustancias utilizadas se determina implementando un circuito en un montaje experimental.
• La solubilidad en solventes polares se determina preparando soluciones de sustancias y solventes.

MARCO TEORICO

Un enlace químico es la fuerza que une a los átomos para formar un compuesto, durante el cual los átomos ceden o comparten electrones y se unen para formar nuevas sustancias.

• Enlaces iónicos: Los enlaces iónicos se definen como la transferencia de electrones de un elemento metálico a un elemento no metálico, durante la cual crean átomos a través de tarjetas de iones, que pueden ser positivos (llamados cationes) o negativos (llamados aniones). Se caracteriza porque la diferencia de electronegatividad de los elementos que lo forman es mayor o igual a Se presentan como sólidos cristalinos con alto punto de fusión, solubles en agua, y su solución es conductora de corriente eléctrica.

Las sustancias iónicas se disocian en solución en iones (aniones cargados negativamente y cationes cargados positivamente), en cualquier caso, partículas cargadas, y por lo tanto son capaces de conducir corriente eléctrica.

• Enlaces covalentes: Es una especie de unión química entre átomos cuando tienen electrones entre ellos, en los compuestos covalentes, hay una amplia variedad de términos de estado físico, desde sólidos de punto alto como el diamante, hasta líquidos como agua, hasta gases como el amoníaco o el metano; por lo general, son solubles en disolventes no polares como el benceno y el hexano.

Ni fundidos ni disueltos conducen si los no metales son iguales, entonces se da un enlace covalente no polar, mientras que, si los no metales son diferentes, un enlace covalente no polar da un enlace covalente polar. Debido a su alta electronegatividad, los no metales no ceden ni aceptan electrones, pero si los comparten pueden completar sus octetos y asentarse.

Las sustancias iónicas se disocian en solución en iones (aniones cargados negativamente y cationes cargados positivamente), en cualquier caso, partículas cargadas, y por lo tanto son capaces de conducir corriente eléctrica. Por otro lado, las sustancias covalentes no provocan separación de carga cuando se disuelven, por lo que no conducen la electricidad.

• Enlaces metálicos: son característicos de los elementos metálicos que les confieren la propiedad de ser buenos conductores del calor y la electricidad incluso en estado sólido.

Ningún disolvente puro conduce la electricidad. Y ningún soluto puro conduce la corriente eléctrica a menos que esté en estado líquido. Pero la solución puede impulsar la corriente. Para hacer esto, la solución debe estar compuesta por un soluto de electrolito (es decir, un compuesto formado por enlaces iónicos en lugar de orgánicos) y un solvente polar (como el agua) para formar una solución de electrolito.

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