INFORME DE ENLACE QUIMICO II

ENLACE QUIMICO II

IONES, MOLECULAS Y ELECTRONES

OBJETIVOS

Conocer experimentalmente la propiedad principal que permite diferenciar el comportamiento de las sustancias que poseen distintos tipos de enlace iónico y el enlace covalente, es decir aquellas que poseen iones y las otras que forman moléculas, así como demostrar que las reacciones químicas producen electrones los cuales generan energía eléctrica.

FUNDAMENTO TEÓRICO:

Dalton suponía que el átomo era la partícula más pequeña en la que se podía subdividir la materia, sin embargo, en investigaciones posteriores se descubrió una partícula más pequeña que la tomo llamada electron de carga eléctrica negativa, esta partícula se encuentra dentro átomo y girando alrededor del núcleo. un electrón bajo ciertas condiciones puede estar libre o transferirse a otro átomo

Los iones etimológicamente significan errante o vagabundo. en los compuestos iónicos puros se forman redes cristalinas denominadas cristales, cuya estructura geométrica es posible debido a que se encuentran alterados eléctricamente cationes y aniones. El agua actúa separando a lo cationes y aniones y ambos empiezan a movilizarse en el seno de la solución acuosa. Estos iones disociados conducen la corriente eléctrica.

MATERIALES Y REACTIVOS

• Puente eléctrico
• Dos vasos de 250 ml
• Un foquito de 1,5 voltios
• Varilla de vidrio
• Cable eléctrico
• Sal, azúcar, etanol, acido acético
• Amoniaco, acido sulfúrico
• Cinta de magnesio

PROCEDIMIENTO:

Experimento n°1

1. Probar el puente eléctrico uniendo los cables, el encendido del foco nos prueba que el equipo está conforme. Tenga cuidado de no tocar los cables desnudos
2. En un vaso colocar agua destilada y probar el puente eléctrico uniendo los cables dentro del agua, observe y anote
3. Separar los cables y agregar poco apoco cristales de NaCl (sal) anote sus observaciones
4. Retirar los cables, desechar el contenido del vaso y llenar nuevamente con agua destilada, introducir luego los cables y adicionar C12H22O11 (azúcar), anote sus observaciones
5. Repetir los pasos 3y4 utilizando C2H5OH (etanol), luego CH3COOH (acido acético) y finalmente NH4OH (amoniaco acuoso) y anote sus observaciones

Experimento n°2

1. En un vaso de 250ml de H2SO4 (acido sulfúrico) al 2,0 M.

1. Arme el equipo como se muestra en la figura y pruebe con una pila seca si enciende el foquito, en caso contrario ajuste los extremos en      los electrodos en el foquito hasta lograr que encienda.

1. Introduzca los electrones de cobre y magnesio en la solución de ácido sulfúrico, anote sus observaciones.

RESULTADOS:

1. Observaciones y resultados

1. Escriba las reacciones químicas y las observaciones realizadas en el experimentos N° 1

“iones, moléculas y electrones”

1. H2O        no conduce corriente eléctrico por lo que se dice que no contiene                                                                                  iones eléctricos en la solución.[pic 1][pic 2]

[pic 3][pic 4]

1. NaCl + H2O           conduce                       contiene iones (+) (-)[pic 5][pic 6]

                               la corriente eléctrica    en la solución                

Componente  

1. C12H22O11(s)         H2O + Cl2H22O11(ac)[pic 7]

                          0%         molécula

1. CH3COOH          H2O + CH3COO-  + H+[pic 8]

Elect. Débiles 5%         concentración baja

1. NH3         H2O + NH+4 + OH-[pic 9]

Electrón débil 15% concentración baja

1. Escriba las reacciones químicas de cada electrodo y las observaciones realizadas en el experimento N°2

“Pila húmeda “reacción redox (transferencia de electrones)”

[pic 10]

        Foquito[pic 11][pic 12][pic 13]

[pic 14][pic 15]

        Espiral Cu (ánodo (-) )[pic 16][pic 17]

                                Cinta Mg        [pic 18]

                                   (Ánodo (+))                               [pic 19][pic 20][pic 21]

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