Informe - Estequiometria visible

Colegio Plaza Mayor

Informe

Materia: Química

Docente: Cecilia Schaller

Curso: 5to año

Año:2016

Integrantes:

• David Franco
• Axel Briggiler
• Sol Smail
• Juan Ignacio Fluguerto
• Facundo Flecha

Estequiometria visible

Objetivos: Estudiar las relaciones entre cantidades de los reactivos y de los productos en la reacción de precipitación entre el nitrato de plomo y el yoduro de potasio.

La reacción es: Pb (NO3)2 + 2 KI = PbI2 + 2 KNO3

Materiales: NO3, pipeta, IK, balanza, papel de filtro, embudo, agua, precipitado, varilla y  probeta.

Método: El procedimiento que usamos fue el siguiente:

1) En la balanza medimos una masa igual a 3,0 gramos de nitrato de plomo en un vaso precipitado.

2) Medimos 20 ml de agua destilada con la probeta y la agregamos al vaso precipitado. Agitamos con la varilla, hasta la disolución del sólido.

3) En el paso tres hacemos lo mismo que en el primero, medimos una masa igual a 2,0 gramos de yoduro de potasio en un vaso precipitado, cuya masa fue establecida con anterioridad

4) en 20ml de agua destilada igual que con el nitrato de plomo

5) Mezclamos ambas soluciones y observamos la formación de un  precipitado amarillo.

6) Preparamos un dispositivo para la filtración

7) Filtramos el precipitado y arrastramos los sólidos que puedan quedarse en las paredes del vaso con pequeñas porciones de agua destilada.

8) Retiramos el papel del filtro y lo dejamos secar por una semana, al paso de una semana medimos la masa del papel y precipitado.

Cálculos Resultantes:

1. Pb (NO3)2  331 Gramos= 1 Mol                                          Ki 1,66= 1 mol

3 Gramos= 9 x 10-3                                                                2 gramos= 0,01

0,43 mol= 1000ml                                                0,01mol = 20 Ml  

9 x 10-3= 20 Ml                                                    0,05 mol= 1000Ml

1. El reactivo limitante es el IK
2. La cantidad teórica esperada es 2,30 gramos
3.  El rendimiento de la reacción es 2,2 gramos

...