QUÍMICA GENERAL 1 Informe-Estequiometría

         Universidad San Francisco de Quito[pic 1][pic 2]

       Primer semestre: 2019-2020

      QUÍMICA GENERAL 1

                    Informe-Estequiometría

Integrantes:

• Paulina Vega (212497)
• Yulexi García (213541)
• Camila Collaguazo (213744)

Objetivos:

• Objetivo general

Estudiar la estequiometría de una reacción química, calculando la intervención de moléculas tanto en los reactivos como en los productos, a través del estudio de compuestos y fórmulas empíricas.

• Objetivos específicos

1. Decretar la fórmula molecular y empírica de un compuesto por medio de una reacción química
2. Distinguir el reactivo limitante e identificar este reactivo en la reacción química.
3. Aplicar la parte teórica del rendimiento porcentual en una reacción.
4. Reforzar la capacidad de analizar y el planteo de conclusiones mediante la experimentación.

Método experimental

• Materiales y equipos

• Una balanza
• Un mechero de Bunsen (manguera)
• Un soporte universal
• Un anillo metálico
• Un crisol con tapa
• Un triángulo de asbesto
• Una pinza

• Reactivos

• Magnesio pulverizado (Mg) 0.2g
• Aire (O2)
• Gas propano (C3H8)
• Agua destilada

• Método

Inicialmente, se verificó que los equipos y materiales estén listos y en buen estado de uso, para pesar el crisol vacío, tomando apuntes de los datos. Continuamente, se colocó el magnesio pulverizado en el crisol poco a poco hasta que se aproxime a la cantidad requerida (0.2g). Se encendió el mechero de Bunsen y se ajustó dejándolo con una combustión fuerte; para verificar si la combustión es fuerte o débil, se debe observar si la llama, si la misma posee un color anaranjado la combustión es muy débil, pero si la combustión es fuerte el color de la llama será azul completamente.

A continuación, se colocó el crisol en el triángulo de asbesto dejando su tapa semiabierta para que se oxigene el compuesto y se dejó en el fuego durante 10 minutos aproximadamente, observando un escape de humo blanco (oxido de magnesio). Se tapó el crisol completamente y permaneció en el fuego hasta que el magnesio haya reaccionado en su totalidad; es decir, cuando ya no se observó restos metálicos.

Se retiró el crisol del fuego con las pinzas y se dejó enfriar. Una vez que su temperatura haya disminuido, se agregó 15 gotas de agua destilada para formar amoniaco e hidróxido de magnesio. Por lo tanto, se procedió a calentar el crisol nuevamente con la tapa semiabierta para eliminar completamente la humedad por medio de la evaporación y a la vez eliminar el olor característico del amoniaco. Se retiró el crisol del fuego hasta dejarlo enfriar. Una vez frío el crisol se pesó su contenido, tomando nota de los datos.

Finalmente, se realizó los cálculos correspondientes: peso del producto de la reacción, estequiometria de la rección, formula empírica, porcentajes de Mg y O en la formula empírica y el porcentaje de error.

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• Resultados

Datos y observaciones

• Datos

33.771g + 0.213g = 33.984g

34.060g – 33.771g = 0.29g

• Cálculos

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[pic 5]

• FÓRMULA EMPÍRICA:

MgO

• MASA DEL OXIGENO GANADO:

0.29g - 0.213g = 0.077g Oxigeno

• COMPOSICIÓN PORCENTUAL:

• Discusión:

Con respecto a la práctica, se puede mencionar que se siguió con todas las instrucciones; sin embargo, durante los primeros 10 minutos, el Magnesio no reaccionó; es decir no se visualizó la salida de humo blanco en el crisol como se tenía previsto, debido a que el Mechero de Bunsen que se utilizó desprendió una sola llama que fue la amarilla, lo que quiere decir que no estaba en estado de combustión adecuado y por ende el calor no se transmite, lo que impide la reacción del Magnesio, siendo la llama necesaria la llama azul.

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