Informe Estequiometria

UNIVERSIDAD NACIONAL

DEL CALLAO

FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA

TEMA

ESTEQUIOMETRÌA

DOCENTE

ACERO GIRALDO YOVANI

CURSO

LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL I

ALUMNOS:

Contreras Huaytan Cinthia Katira 1216120291

Montoya Alvarado Andrea Milagros 1216130012

Ramos Auccasi Cynthya Pamela 1216110088

Espinoza Aldave Eileen Magdalena 1216120496

Cahuana Cieza David Jhoel 1216120095

CICLO I

CALLAO, ENERO DEL 2012

OBJETIVOS:

Clasificar una reacción química teniendo en cuenta diferentes criterios como energía involucrada en la reacción, sentido de la reacción, naturaleza de las sustancias, etc.

Balanceo de las reacciones redox mediante el método del ion electrón.

Diferenciar un fenómeno químico de un fenómeno físico.

Diferenciar cualitativamente mediante experimentos los tipos de reacciones químicas.

MARCO TEORICO

ESTEQUIOMETRÌA

La estequiometria es la rama de la química que estudia las leyes de combinación química y el cálculo de las variables relacionadas, directamente con la composición química y las reacciones.

Los cálculos estequiometricos se basan en dos hipótesis: primero, suponemos que para describir un proceso químico solamente se necesita considerar una reacción aislada y, segundo suponemos que la reacción es completa. En la práctica, son difíciles de obtener puesto que están relacionados o determinadas por otras condiciones; sin embargo, es frecuente conocer cuál es la cantidad teórica necesaria de un reactante para que cierta cantidad de otro reactante se transforme y qué cantidad de producto se obtendrá.

LEYES DE COMBINACION QUIMICA

Ley de las proporciones constantes o definidas (PROUST)

Cuando las sustancias reaccionan para formar compuestos, lo hacen en una proporción definida en peso. Dicho corolario dice que, todas las muestras de un compuesto dado contienen los mismos elementos en proporciones de pesos exactamente iguales.

Así cuando se produce una reacción química, la masa total inicial es igual a la masa total final después de la reacción. Esto no quiere decir que, cuando se deja reaccionar al elemento A con B, la totalidad de A tenga que reaccionar forzosamente con la totalidad de B. Si A y B reaccionan formando un compuesto, la masa utilizada de A mas la masa utilizada de B igualara a la masa del compuesto formado, pero puede quedar algo de A o algo de B sin reaccionar, es decir, la cantidad de un elemento capaz de combinarse químicamente con una masa fija de otro es limitada.

Ley de las proporciones múltiples sencillas (DALTON)

Establece que los diferentes pesos de un elemento que se combina con un peso dado de otro para formar una serie de compuestos, se encuentra en una relación sencilla de números enteros.

EJEMPLO: El azufre y el cobre se unen en dos proporciones y forman dos sulfuros de cobre que contienen: 66,66% y 80% de cobre. Si calculamos la cantidad de cobre combinado con un mismo peso de azufre tal como un gramo, se obtiene en cada caso:

Las dos cantidades de cobre son muy aproximadas, una es el doble de la otra, por lo tanto, los pesos de cobre que se unen con un mismo peso de azufre para formar los dos sulfuros, están en relación de 1 a 2.

Ley de los pesos de combinación o de las proporciones reciprocas

Establece que los pesos de dos elementos(o múltiples sencillos de estos pesos) que reaccionan con el mismo peso de un tercer elemento, también pueden reaccionar entre sí.

Ley de la conservación de la materia (Lavoisier)

La masa de un sistema permanece invariable durante cualquier transformación que ocurra dentro de el. Esto es, la masa de los cuerpos reaccionantes es igual a la masa de los productos de la reacción. Esta ley no es absolutamente exacta.

¿Qué ocurre si las masas de los elementos no intervienen en la misma relación de Proust o relación estequiometria?

Entonces cierta masa de algún elemento dejara de combinarse o reaccionar. A este elemento se llama REACTIVO EN EXCESO (R.E). Ilustremos este caso con dos ejemplos.

Ejemplo 1: Disponiendo de 10 gramos de H2 y 85 gramos de O2. ¿Qué masa se obtiene luego de la reacción completa ¿Cuál es el reactivo en exceso cuantos gramos de el quedan sin combinarse?

2 H2 + 1 O2.  2 H2O

Según la relación constante de masas 10gr de H2 se combinaran solo con 80gr de O2. Formando 90gr de agua.

Como se dispone de 85 gr de O2 , y solo reacciona 80 gr entonces este es el reactivo en exceso, quedando sin combinar 5gr de O2.

¿Cómo se llama al reactivo que se consume totalmente?

Se llama REACTIVO LIMITANTE (R.L.), es aquel que interviene en menor proporción estequiometrica, por lo tanto se agota o consume totalmente y limita la cantidad de producto(s) formado(s).

En el ejemplo anterior, el R.L. es el H2 pues al agotarse limito a 90gr el peso de H2O formado (peso máximo).

OBS: Cuando se dan como dato las cantidades de las sustancias reaccionantes, primero se determina el R.L. luego se plantea la regla de tres simple en base a él para hallar la incógnita.

Ley volumétrica o de los volúmenes de combinación(Gay-Lussac)

A las mismas condiciones de presión y temperatura, existe una relación constante y definido de números enteros sencillos, entre los volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen en una reacción química.

La relación de número de moles o coeficientes estequiometricos nos indica la relación de volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen en una reacción química, a las mismas condiciones de presión y temperatura.

Ecuación química :

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