INFORME DE LABORATORIO ESTEQUIOMETRÍA

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INFORME DE LABORATORIO Nº 12

ESTEQUIOMETRÍA II

“Descomposición Térmica de un carbonato”

1. OBJETIVOS:

• Comprobar que las reacciones químicas son verdaderas y no meras invenciones.
• Determinar  la composición de un nuevo compuesto quimico.
• Determinar el peso de KCl  y O2 producidos experimentalmente.
• Calcular el % de error en el experimento.

1. FUNDAMENTO TEÓRICO:

La estequiometria es el estudio de las cantidades y la identificación de las sustancias que intervienen en una reacción química.

Los cloratos de los metales alcalinos se descomponen con el calor.

Dando oxigeno y el cloruro de potasio correspondiente

La reacción que estudiaremos estequiométricamente en esta experiencia es la descomposición térmica del clorato de potasio

2KClO3 → 2KCl + 3O2

1. MATERIALES Y REACTIVOS:

• Mechero Bunsen.[pic 7]

• Tubo de ensayo.

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• Espátula.

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• Pinza para tubos de ensayo.

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• Clorato de potasio.

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• Balanza analítica.

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1. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1. Pesamos un tubo limpio y seco con la mayor exactitud posible, en este caso con la balanza analítica.

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1. Pesamos en la balanza analítica 1.5025 g de clorato de potasio y llenamos el tubo con esta sustancia

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1. Cogemos con una pinza el tubo y lo calentamos lentamente al principio y luego enérgicamente.

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1. Calentamos fuertemente con el mechero bunsen. El clorato de potasio se funde y se desprende O2 gaseoso, lo cual se demuestra con una astilla de madera encendida. Luego seguimos calentando hasta completar la descomposición.

1. Cuando todo el clorato de potasio se ha convertido en KCl y O2 desprendido al ambiente, apagamos el mechero, esperamos a que enfríe y luego lo pesamos en la misma balanza.

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1. Realizamos los cálculos estequiometricos en base a la ecuación balanceada:

2KClO3 → 2KCl + 3O2

Para así calcular el peso de O2 producido, a partir del peso del clorato de potasio exacto, usado como reactante.

1. RECOMENDACIONES

• Llevar puesto el guardapolvo siempre para asi evitar daños a las prendas de vestir o al cuerpo mismo.
• Para realizar un buen experimento, se debe preguntar al profesor cuáles son los pasos a seguir o en caso contrario leer el manual dado en clase.
• No echar de nuevo el reactivo sobrante al frasco original.
• No usar más el reactivo de lo necesario. Los productos químicos son caros y además puede obtener resultados indeseables por exceso de reactivo.

1. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS:

Química general. Manual de laboratorio. Cuarta edición.

1. SOLUCIÓN DE LA HOJA DE RESULTADOS

1. OBSERVACIONES Y RESULTADOS:

ANTES DE LA CALCINACIÓN

• Peso del tubo + KCl3 = 15, 7607
• Peso del tubo = 14,2688
• Peso del KCl = 1,5025

DESPUÉS DE LA CALCINACIÓN

• Peso del tubo + KCl = 15,2638
• Peso del tubo = 14,2688
• Peso del KCl = 0,9950
• Peso de O2 producido = 0,5075

CALCULO DEL PORCENTAJE DE ERROR

% error =

1. CUESTIONARIO:

1. ¿Que errores se cometerían si no se descompone totalmente el clorato de potasio?

Si es que el clorato de calcio no se descompone totalmente en el experimento, entonces los datos que obtendremos serán erroneos puesto que como aun no se termina de descomponer estaríamos pesando una sustancia parcialmente descompuesta

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