Informe Parasitologia

INTRODUCCIÓN:

Este experimento pretende enseñar al estudiante dos tipos de cambios químicos los cuales son las reacciones de precipitación y de doble desplazamiento (ácido-base). Estos cambios químicos se clasifican dependiendo de los diferentes puntos de vista, por lo que es preferible no establecer marcos rígidos de clasificación.

También se estudiaron diferentes cambios químicos como por ejemplo: Reacciones de combinación (oxidación-reducción), reacciones de desplazamiento (oxidación-reducción), reacciones de descomposición (oxidación-reducción), reacciones de precipitación (doble desplazamiento), reacciones ácido-base (doble descomposición o doble desplazamiento), de acuerdo con Brønsted y Lowry los ácidos son donadores y las bases son receptores de iones hidrógeno. Hay otros casos de reacción ácido-base que no contribuyen a una neutralización; pero todos los casos de neutralización de ácido-base son ejemplos de doble descomposición formándose una sal y agua.

Según Arrhenius están los ácidos y bases clásicos que al reaccionar forman una sal y agua. Para poder diferenciar un ácido de una base se puede utilizar papel de tornasol que es un colorante que cambia su coloración al pasar de una disolución ácida a una disolución básica o viceversa.

Todos los ácidos producen iones H+ que se hidratan y forman iones H3O+. Las bases tienen iones OH-, por eso al reaccionar el ácido con la base se forma siempre agua.

SECCIÓN EXPERIMENTAL:

Obtenido del manual de laboratorio de química general 1 de la Universidad de Costa Rica, de la página 41 a la página 46.

RESULTADOS Y DISCUSIÓN:

En la parte de estudio de bases se colocó trozos de papel tornasol rojo en un vidrio de reloj y con un agitador de vidrio se colocó una gota de NaOH a unos de los trocitos de papel y este cambio a color azul, luego se colocó una gota de KOH en un trozo de papel tornasol y este cambio a color azul, después se colocó una gota de NH3 y el papel tornasol a color azul y por último se colocó una gota de Ba(OH)2 en un trozo de papel tornasol y este no cambio de color.

Luego en tres tubos de ensayo se agregó 3mL de NaOH, a un tubo se añadió 3 gotas de fenolftaleína, a otro tubo 3 gotas de indicador rojo de metilo y al tercer tubo de ensayo 3 gotas de indicador anaranjado de metilo. Este mismo procedimiento se realizó para las disoluciones de KOH, NH3 y Ba(OH)2, obteniendo los siguientes resultados:

Cuadro 1: Cambio en el color de bases

Disolución Fenolftaleína Rojo de metilo Anaranjado de metilo

NaOH Purpura Amarillo Amarillo

KOH Purpura Amarillo Amarillo

NH3 Purpura Amarillo Anaranjado

Ba(OH)2 Purpura Amarillo Anaranjado

Después se sostuvo por unos segundos una tira de papel tornasol rojo sobre la boca de una botella con una disolución concentrada de NH3 y sin que

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