Informe de Laboratorio

Proyecto de Física y Química

Practica #2

Integrantes: Valeria Pacheco, Nicolas Farinango, Emilio Chavez, Luis Solórzano y Gabriela Muñoz.

Fecha: 21/07/2015

Tema: Determinando el Calor Específico de un Metal.

Objetivo: Analizar y sacar los resultados de un calor específico mediante un calorímetro casero.

Fundamento Teórico: El calorímetro es un aparato para medir cualquier constante térmica, especialmente el calor específico. El calor específico es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que s[pic 1][pic 2]uministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad. En general, el valor del calor específico depende del valor de la temperatura inicial. Debes de aprender la fórmula para calcular el calor específico de una sustancia, una vez que te familiarices con los términos utilizados. La fórmula es: c = Q/mΔt. 

Materiales: Probeta, pinzas, Hilo en trozos, muestra de cobre, balanza, vaso precipitado, calorímetro, agua, mechero, soporte y termómetro.

Esquema:

Procedimiento:

• Se colocaron los materiales en su respectivo orden de funcionamiento, se llenó el vaso precipitado con 100g de agua y el calorímetro con 50g de agua.
• Posteriormente se posicionó el vaso precipitado con agua en la base de metal sobre el mechero encendido.
• Se pesó al metal que se iba a calentar dentro del vaso precipitado.
• Se colocó al metal dentro del vaso precipitado con agua.
• Pasando el tiempo íbamos midiendo la temperatura del agua con el termómetro hasta que llegó a los 98ºC, y retiramos el metal con una cuerda que había sido anteriormente atada al mismo.
• Lo colocamos inmed[pic 3]iatamente dentro del calorímetro lleno con agua a 26ºC y se mezcló rápidamente para observar posteriormente el cambio de temperatura.

Cálculos y Resultados:

C2= M1C1(Tf-T1) 

          M2(T2-Tf)

C2= 150gr x 1 (29ºC-18ºC)   =   1650    = 0,16 cal/gr ºC

        146gr(98ºC-29ºC)              10074

Te= M1C1+1+M2C2+2   =   150gr x 0,16+1+146gr x 0,16+2  =    48.36   = 1.02

          M1C1+M2C2               150gr x 0,16 + 146gr x 0,16            47.36   Te= 1.02 ºC

Conclusiones:

Ésta practica nos ayudó a tener en cuenta lo rápido que el calor efectúa sobre menores temperaturas.

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