Informe de laboratorio 1 conservación de la materia

Conservación de la materia

Karen Yulieth Hernandez Castro      

Cód. 20181166704

Universidad Surcolombiana

Ingeniera Electrónica

Química General

Neiva

2019

Introducción

Una mezcla es la combinación de dos elementos o sustancias que no reaccionan entre sí, y que se pueden separar por métodos físicos fácilmente ya sea en su estado inicial, solido o gaseoso, se pueden separar por medios como la decantación, evaporación, filtración, etc. Y por esto en este laboratorio se observaran la forma de conservar las materias

Palabras claves- Mezcla, Proceso, filtrado.

Marco teórico

Sulfato de cobre II.

 El sulfato de cobre (II), también llamado vitriolo azul, sulfato cúprico o piedra azul, es un compuesto químico derivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua (su solubilidad, a 20 ºC, es de 20'7 g/100 ml de agua).

     Industrialmente se obtiene a partir de minerales de cobre o por la acción del ácido sulfúrico concentrado sobre el cobre puro. Por su acción bactericida y alguicida se emplea en el tratamiento de aguas. Así, en proporciones mínimas (1 a 2 partes por millón) se agrega al agua potable para destruir algas que se desarrollan en los depósitos. También se usa extensamente en la agricultura como fungicida y en formulaciones insecticidas. Su utilización como pigmento de la madera, o en tratamientos de textiles y cueros son otros usos de esta sustancia.

Cristalización.

La cristalización es un proceso químico en el que se transforma un gas, un líquido o una disolución, en un conjunto de cristales sólidos. Dichos cristales consisten en un conjunto ordenado de enlaces moleculares rígidos, puros en su naturaleza elemental, de modo que la cristalización puede ser empleada para separar los ingredientes de alguna mezcla homogénea.

Los cristales obtenidos mediante este método son formaciones sólidas, dotados de un patrón muy bien definido de difracción. Dependiendo del elemento y de las condiciones en que ocurra la cristalización, éstos tendrán una u otra forma, y podrán tener color, transparencia y otras propiedades químicas.

Resultados

Al final del proceso por el que paso el Sulfato de Cobre, se observaron unos pequeños cristales formándose en el agua, debido a que el tiempo era muy poco el resultado final del calentamiento tenia humedad, esta humedad agregaba peso de más al pesado del Sulfato de Cobre el cual nos dio una medida de 1,1856g  de Sulfato de cobre II con humedad, debido a esto se obtuvo un error porcentual del +17,68% de la cantidad de material inicial, habiendo 0,178198g extra de peso debido a la humedad.

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