Informe laboratorio n°9 sustancias ácidas y básicas

UNIVERSIDAD DE CIENCIAS E INFORMATICA

FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD

ESCUELA DE KINESIOLOGIA

“INFORME DE LABORATORIO N°9

SUSTANCIAS ÁCIDAS Y BÁSICAS”

Asignatura :Química general

Profesor : José Gabriel Martínez Vázquez

Alumno : Jennifer López

Benjamín Leal

Cristián Castro

Sección :2

INFORME LABORATORIO N°9 SUSTANCIAS ÁCIDAS Y BÁSICAS

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OBJETIVOS:

General:

El objetivo de este laboratorio es relacionar alguna los conceptos y técnicas aprendidos en

clase sobre la unidad de reacciones químicas en soluciones acuosas, aplicando técnicas de

medición de pH e identificación de ácidos y bases.

Específicos:

1. Aprender experimentalmente como determinar el PH

de una solución o

compuesto.

2. Comprender y aplicar las leyes de los ácidos y bases.

3. Aprender experimentalmente el uso de indicadores.

FUNDAMENTO TEÓRICO

Introducción:

El buen reconocimiento de las propiedades de la materia, permiten obtener buenos

resultados a la hora de trabajar con ellos. Es así, que el reconocimiento de una de las

propiedades de la materia como lo es la función PH

, permite tener antecedentes

relevantes sobre algún compuesto o sustancia conocida y así poder predecir resultados

con respecto a alguna reacción. Con la ayuda de otras sustancias, tales como los

indicadores, la tarea de identificar el PH

, se facilita enormemente, en especial en los casos

de neutralización de reacciones ácido-base, logrando resultados bastante precisos y

aceptables.

Ácidos y bases:

Antecedentes:

Las ácidos y las bases son tan comunes dentro de nuestro quehacer que no nos damos

cuenta de su existencia, entre ellas se pueden encontrar la aspirina y la leche magnesia,

ácido acetilsalicílico e hidróxido de magnesio respectivamente.

Propiedades generales de los ácidos y bases:

Ácidos:

Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que,

cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio

mayor que el agua pura, esto es, un

menor que 7. Algunos ejemplos comunes incluyen

al ácido acético, y el ácido sulfúrico. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos

o gases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o

en solución.

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Las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina ácida y se

puede decir:

 Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.

 Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de

anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.

 Producen quemaduras de la piel.

 Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas,

 Ocasionan cambio de color en pigmentos vegetales.

 Reaccionan con ciertos metales y producen gas hidrogeno.

 Reaccionan con los carbonatos y bicarbonatos.

 Reaccionan con bases para formar una sal más agua.

Bases:

Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en

disolución acuosa aporta iones OH−

al medio.

 Tienen sabor amargo.

 Son resbaladizas.

 No reaccionan con los metales.

 Azulean el papel de tornasol.

 Reaccionan con los ácidos (neutralizándolos).

 La mayoría son irritantes para la piel.

 Ocasionan cambio de color en pigmentos vegetales.

 Las disoluciones de bases conducen electricidad.

Ácidos y bases de Bronsted:

Bronsted define a un ácido como un donador de protones y una base como un receptor de

protones. En este contexto se pueden identificar y clasificar ciertos compuestos.

En laboratorios los ácidos más comunes para trabajar son el ácido clorhídrico, ácido

sulfúrico, ácido nítrico, ácido acético y el ácido fosfórico. Todos ellos donan protones (H+

)

a la solución, alterando su pH inicial.

Por otro lado las bases más comunes son el hidróxido de sodio, hidróxido de bario y el

amoniaco, produciendo una disminución de H+

en la solución.

Dentro del caso de los ácidos, podemos identificar tres tipos según la cantidad de

protones que cedan al medio:

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1. Monoprótico: Son aquellos que en su estructura química contiene un hidrógeno

asociado a este.

Ej:

2. Diprótico: son aquellos que en su estructura química contienen asociados dos

hidrógenos.

Ej:

3. Tripróticos: son aquellos que en su estructura química contienen asociados tres

hidrógenos.

Ej:

El PH:

Dado que las concentraciones de los iones H+

y OHcon

frecuencia son números muy

pequeños y, por lo tanto, es difícil trabajar con ellos, Soren Sorensen propuso una medida

más práctica denominada PH

. El PH

de una disolución se define como: el logaritmo

negativo de la concentración del ión hidrógeno (en mol/L).

Esto:

Así se establecen números convenientes para trabajar con ellos, proporcionando una valor

positivo para

. Además el término

en la ecuación anterior sólo corresponde a la

parte numérica de la expresión para la concentración del ion hidrógeno, ya que no se

puede tomar el logaritmo de las unidades. Entonces el

de una disolución es una

cantidad adimensional.

Disoluciones ácidas:

> ,

< 7,00

Disoluciones básicas:

< ,

< 7,00

Disoluciones neutras:

= ,

=7,00

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BASE NEUTRO ÁCIDO

. . . . . . .. . . . . . . .

14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1

Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidad de un medio

acuoso

...