Informe virtual - Electronegatividad

María del Sol Arce Rodríguez, B70591

   QU-0101, Grupo #4

Asistente: Karoly Núñez Sánchez

21/6/2017

Informe Virtual

1. Radio atómico: es la distancia que hay entre el núcleo y la capa de electrones de valencia y determina el tamaño del átomo (Smith,1990). El tamaño del átomo incrementa al moverse hacia abajo y a hacia la izquierda en la tabla periódica.

1. Energía de ionización: es la energía que se debe aplicar para remover un electrón a un átomo neutro en fase gaseosa (Moore, 1970). Aumenta al moverse hacia arriba y hacia la derecha en la tabla periódica. También se le conoce como potencial de ionización.

1. Berilio: 899,5 KJ/mol. Al estar en el grupo 2, este elemento no debería de tener una energía de ionización tan elevada. Esto se da porque es más difícil quitar un electrón del orbital 2s2, ya que este está completo y estable (Brown, 2009).
2. Nitrógeno: 1402,3 KJ/mol. Para este elemento es más fácil ganar electrones y formar un anión, porque su energía de ionización es mayor. La tendencia establece que, a mayor energía de ionización, mayor dificultad para formar cationes (Brown, 2009).
3. Magnesio: 737,7 KJ/mol. Igualmente que el Be, el magnesio no debería de tener una energía de ionización tan alta debido a la tendencia general. Si pierde uno de sus electrones, sería inestable (Brown, 2009).
4. Fósforo: 1011,8 KJ/mol. Es más fácil formar un anión y ganar un electrón, para llenar su orbital 2p, y pasar de 2p5 a 2p6 (Brown, 2009).

1. Afinidad electrónica: Energía que se libera al agregar un electrón a un átomo gaseoso en estado fundamental (Brown, 2009). Representa la facilidad para formar un anión.

1. Electronegatividad: Según Pauling, es la capacidad de un átomo en un compuesto para atraer electrones (Pauling, 1960). Acorde a Allred y Rochow, esta es la “fuerza de atracción entre un núcleo y un electrón de un átomo enlazado” (Allred & Rochow, 1958).

Bibliografía

Allred, A. L., y Rochow, E. G. "A Scale of Electronegativity Based on Electrostatic Force." Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry, vol. 5, n° 4, 1958, pp. 264–268.

Brown, T.; Lemay, H.; García Hernández, A. Química, La Ciencia Central; 9a ed.; Pearson Educación: México, 2009.

Moore, C. E. Ionization Potentials and Ionization Limits Derived from the Analyses of Optical Spectra. Washington, D.C.: National Bureau of Standards, 1970.

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