Interpretación Molecular de la Entalpia

Resumen: Interpretación Molecular de la Entalpia  

En forma molecular, la entropía representa una propiedad del conjunto de todas las moléculas y depende de su distribución espacial y sobre la distribución de cantidades de movimiento en el gas. Esta interpretación fue encontrada por Ludwig Eduard Boltzmann (desde 1844 hasta 1906), que junto con James Clerk Maxwell (1831-1879)  desarrolló la teoría cinética de los gases a través de la ecuación inferior

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S es la entropía de un sistema, W el número de microestados posibles de sus partículas elementales y k es la constante de Boltzmann, en esta breve ecuación se encierra la conexión entre el micromundo y el macromundo (esta es la explicación de la irreversibilidad del mundo macroscópico).

Con la ecuación 1 se verifica que  la entropía es una media de desorden o de caos, el número de estados microscópicos disponibles para un sistema molecular altamente ordenado, tal como un cristal, es pequeño, y  por consiguiente la entropía de dicho sistema es baja por lo contario  como las moléculas de un gas están libres para moverse libremente por todo el volumen de un recipiente, existen un gran número de posiciones y velocidades disponibles para ellas y el sistema tiene una entropía elevada. Por tanto de una perspectiva molecular a mayor desorden mayor cantidad de microestados, es decir, mayor entropía.

“La entropía es un concepto fascinante, cuyas implicaciones y aplicaciones no se limitan al ámbito técnico y científico”

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