Introducción Quimica

Los átomos.

John Dalton, profesor particular de ciencia, concibió a principios del siglo XIX una enorme paradoja.

Todo está formado por pequeñísimas partículas que Dalton bautizó, siguiendo una vieja tradición griega, como átomos (que quiere decir indivisible).

daltón reconoció, en la denominada teoría atómica, que había átomos diferentes que corresponden a los diversos elementos que componen lo existente y que cada átomo tenía una masa y un peso distinto.

El átomo de hidrógeno, más ligero de todos, era diferente del de oxígeno, o del de la plata.

El químico sueco j.j. berzelius fue un gran impulsor de la teoría atómica. Cuando en 1807, pocos años antes del inicio de la guerra de Independencia en México, fue nombrado profesor de química en el Instituto Médico Carolino. Sus principales programas de investigación; determinar los pesos atómicos.

Durante la realización de esa empresa, descomponiendo sustancias (con lo que mejoró notablemente las técnicas experimentales de laboratorio).

Berzelius determino, después de muchos años de paciente trabajo, los pesos atómicos de todos los elementos conocidos en la época y constituyo una tabla mas amplia y precisa que la de Dalton.

En 1819 considero a los átomos elementos como dipolos eléctricos, es decir, tenían una carga predominantemente positiva o negativa. Desde 1834 los expertos electroquímicos de R. Faraday lo habían demostrado ya.

J.J Thomson propuso, la existencia del electrón. La partícula eléctrica fundamental que se encuentra en los átomos y a partir de la cual entendemos hoy todos los fenómenos eléctricos.

Otro importante descubrimiento permitió reconocer la existencia del protón (part5icula con carga positiva) y del neutron (partícula con carga neutra).

Las propiedades de la partículas que nos rodean no son básicamente las propiedades de los átomos si no de la manera en que estos átomos se han enlazado.

La parte mas pequeña representativa de un compuesto químico se llama molécula y siempre esta formada al menos por dos átomos enlazados.

FOSFORO

En 1669 llego de la ciudad de Hamburgo el ilustrísimo alquimista Henning Brand, quien sorprendió a su excelencia y a todos los miembros de la corte con las extraordinarias propiedades nunca vistas el elemento llamado fósforo.

Había descubierto un elemento que fue bautizado con el nombre de fósforo por las palabras griegas phos, luz, y phoros, portador.

SIMBOLOS DE LOS ELEMENTOS.

Desde el siglo pasado los químicos usan letras mayúsculas -seguidas en ocasiones por una minúscula para simbolizar un átomo o un elemento. A continuación se presentan los símbolos de los elementos constituyentes de todos los seres vivos.

H HIDROGENO

O OXIGENO

C CARBONO

N NITROGENO

P FOSFORO

S AZUFRE.

Los símbolos químicos provienen de palabras del latín.

Los nombres de los elementos tienen diversos orígenes: algunos reciben el de un científico famoso, otros los de un lugar, de un color o de un personaje mitológico.

VALENCIA.

Valencia es la cualidad que determina el numero de átomos o de grupos de ellos que se unen químicamente a un solo átomo.

Un átomo de hidrogeno se combina con un átomo de hidrogeno.

Dos tomos de hidrógeno de combinan con un átomo de oxigeno.

El químico ruso Dimitri Mendeleicv ordeno los elementos conocidos en su época en una tabla denominada desde entonces como tabla periódica, considerando entre otras cosas, su valencia.

TOXICIDAD.

Todas las substancias son toxicas: el agua, el azúcar, la sal, el cianuro, la cantidad determina la toxicidad, es importante saber que: La dosis es el veneno.

La sustancia mas toxica que se conoce, esto es, es el veneno mas venenoso, no es producto de la maquiavélicamente de un químico si no es una toxina producida por una pequeña (como todas) bacteria, la Clostridium botulnmu. Este organismo vive en latas de comida empacadas sin aire (es decir, en condiciones anaerobias), cuando el alimento no ha sido correctamente esterilizado.

No todo

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