Trabajo de Introducción a la Química

Universidad Nacional Autónoma De Nicaragua

UNAN- Managua

Recinto Universitario Rubén Darío

Departamento de Francés

Facultad Educación e Idiomas

Trabajo de Introducción a la Química

 Integrantes:

 Jefferson Isaías Ayerdis Lanuza

 Noe de Jesus Borge Pérez

 Kasther José Barrera Espinoza

 Docente:

 Msc. María Natalia Gutiérrez Arias

 Carrera/ Año:

 Turismo Sostenible I

 Fecha de entrega:

 Miércoles 1 de Octubre del 2014

Guía de Trabajo No. 1

1. Explique los Siguientes Términos:

a) Cuál es la diferencia entre un Enlace Iónico y uno Covalente.

ENLACE IONICO ENLACE COVALENTE

Transferencia de electrones. Compartimiento de electrones

Se produce entre elementos muy electronegativos (no metales) y elementos poco electronegativos (metales). Se produce entre elementos muy electronegativos (no metales).

Formación de cationes y aniones mediante pérdida y ganancia de electrones. Completan su nivel de energía para establecer el octeto y formar una molécula.

b) Cuál es la diferencia entre un Enlace Covalente Polar y uno No Polar.

ENLACE COVALENTE POLAR ENLACE COVALENTE NO POLAR

La carga se distribuye Asimétricamente. La carga se distribuye Simétricamente.

Se da entre 2 átomos (no metales) diferentes. Se da entre dos átomos (no metales) iguales.

La diferencia de electronegatividad es diferente de cero ( 0 – 1.7) La diferencia de electronegatividad es igual a cero ( 0 )

c) Describir como se forma un catión y un anión.

Un catión se forma cuando un átomo neutro (metal) pierde electrones este deja de ser neutro y se transforma en un ion con carga positiva (+).

Un anión se forma cuando un átomo neutro (no metal) gana electrones este deja de ser neutro y se transforma en un ion con carga negativa (-).

d) Cuáles son los valores de electronegatividad para los tipos de enlaces.

Enlace Iónico: la electronegatividad es mayor de 1.7.

Enlace Covalente (polar): la electronegatividad es diferente de cero (0 – 1.7).

Enlace Covalente (no polar): la electronegatividad es igual a cero (0).

e) Numero de Oxidación.

Se define como la cantidad de electrones que los átomos ganan, ceden o comparten cuando se verifica un enlace químico.

f) Cuantas y cuáles son las Funciones Químicas.

Son 4 funciones:

 Función Oxido

 Función Hidruro

 Función Sal binaria

 Función Acido

2. Resolver los siguientes Ejercicios y Problemas.

a. Describa el tipo de enlace entre cada uno de los siguientes pares de Elementos:

Ca y Cl: Enlace Iónico. P y S: Enlace Covalente (polar).

Br y Br: Enlace Covalente (no polar). Ba y O: Enlace Iónico

N y H: Enlace Covalente (polar). C y S: Enlace Covalente (no polar)

Cs y Cl: Enlace Iónico. C y C: Enlace Covalente (no polar)

b. Cuál de las siguientes Notaciones Electrónicas no existen.

3s 3p 3d 2f

2s 2d 3g 2p

c. En la siguiente tabla escribas el Símbolo y el Numero de Oxidación de los siguientes Iones negativos y positivos e Indique

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