Trabajo De Química

PREPARACION Y VALORACION DE SOLUCIONES

OBJETIVOS:

Aprender a determinar cuantitativamente las diferentes cantidades de soluto para preparar soluciones con concentraciones en unidades físicas y químicas.

Aprender a preparar soluciones de diferentes concentraciones, desde diluidas hasta concentradas.

Estandarizar y valorar soluciones.

MATERIALES Y REACTIVOS:

MATERIALES:

1 soporte universal con pinza.

2 lunas de reloj.

1 vaso de 250 mL y 1 Vaso de 100mL.

1 probeta de 100 mL

1fiola de 250 mL y 2 de 100mL

1 bureta de 50 mL

2 matraces de Erlenmeyer de 250 mL

2 baguetas

1 balanza

REACTIVOS:

Hidróxido de sodio

Carbonato de sodio (QP)

Cloruro de sodio

Acido clorhídrico (c)

Indicadores: Fenolftaleina y anaranjado de metilo

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

Preparación de una solución de cloruro de sodio al 10% p/p

En un vaso limpio y seco de 100mL pesar 1,0 g de cloruro de sodio y añadir 9 g de agua destilada. (Como DH_2O = 1 g/mL entonces 9 g de agua es igual a 9 mL de agua destilada).

Agitar hasta disolver completamente el NaCl. La solución resultante es al 10% en peso.

Preparación de una solución de cloruro de sodio al 1% p/v

En un vaso de 100 mL limpio y seco, pesar 1,0 g cloruro de sodio, y disolver con 60 mL de agua destilada.

Trasvasar a una fiola de 100 mL, enjuagar con agua el vaso dos veces y adicionar a la flota.

Completar el volumen a 100 mL con agua destilada, agitar hasta que este completamente homogenizada.

Preparación de 100 mL de una solución de NaOH 0,1 M aproximadamente

En una luna de reloj pesar 0,40 g de NaOH

Agregar 50 mL de agua destilada (aproximadamente) al vaso y agregar el NaOH pesado y disolver el soluto.

Trasvasar a una fiola de 100 mL, enjuague por lo menos dos veces el vaso (con pequeñas porciones de agua) y este liquido agregue a la fiola.

Completar el volumen hasta la línea de enrase y agitar para homogenizar.

Preparación de 250 mL de una solución de HCl 0,1 N aproximadamente

A partir de HCl concentrado de densidad 1,18 g/mL y 37,25 % pureza, calcular el volumen de HCl aplicando la siguiente formula.

V = W/(D x %W) x100

DONDE:

W : Peso del soluto en el HCl concentrado (g)

V : Volumen del HCl concentrado (mL)

%W : Tanto por ciento de pureza

D : Densidad del HCl concentrado (g/mL)

Aplicar la formula de molaridad y conociendo la concentración (0,1 M) y volumen (250 mL) de HCl, se necesitara 0,9125 g de HCl concentrado para preparar la solución.

Este valor se reemplaza en la formula anterior por lo que se requiere de 2,07 mL de HCl concentrado. Este volumen se mide con una pipeta y se trasvasa a una fiola de 250 mL y se enrasa con agua destilada. Agitar para homogenizar.

Preparación de 100 mL de solución estándar de 〖Na〗_2 〖CO〗_3 0,100 N

N = (# Eq-g)/(V solucion(L))#Eq – g = Wsoluto/(Wequiv.(Eq-g))

Peso equivalente del 〖Na〗_(2 ) 〖CO〗_3 : 106/2 = 53g

En una luna de reloj, pesar exactamente 0,53 g de 〖Na〗_(2 ) 〖CO〗_3 anhidro.

Agregar aproximadamente 60 mL de agua destilada al vaso, añadir el 〖Na〗_(2 ) 〖CO〗_3, agitar con la bagueta hasta disolverlo.

Transferir la solución a una fiola de 100 mL, empleando la bagueta, enjuagar 2 veces el vaso y trasvasar a la fiola.

Enrasar con agua destilada y agitar para homogenizar.

Calculo de la Normalidad de la solución:

N = Wsoluto/(Wequiv.(Eq-g)xVsolucion(L))

Estandarización de la solución de HCl aproximadamente 0,1 N con la solución patrón de 〖Na〗_(2 ) 〖CO〗_3 0,100 N

Llenar la bureta con el acido, preparado en (4d), evitando que se forman burbujas de aire.

Coloque en un matraz Erlenmeyer, 10 mL de la solución estándar de Na_(2 ) CO_3 preparada en el paso (4e).

Agregar el matraz 2 ó 3 gotas del indicador anaranjado de metilo.

Anotar el volumen inicial del acido en la bureta antes de comenzar la titulación, adicionar el acido girando la llave con la mano izquierda y rotando el matraz con la mano derecha. Dejar caer el acido hasta que el color vire de amarillo a anaranjado sin llegar a rojo (lo cual indica que hay exceso de acido). Se puede calcular y ver si retorna el color amarillo, si es así seguir añadiendo el HCl de la bureta.

Anotar el volumen de acido gastado.

Calcular la normalidad del acido según:

N_a x V_a = N_b x V_b

CONCLUSIONES

La solución es una mezcla binaria que consta de un solvente y su respectivo soluto.

El solvente es donde disolvemos el soluto y por lo general usamos el agua, el soluto puede estar en estado sólido, líquido o gaseoso.

Por último se puede concluir que las Soluciones son de mucha importancia, ya que gracias a éstas podemos formar a diario en la vida cotidiana algunas bebidas que ingerimos y también son la base de la realización de algunas de nuestras actividades diarias.

También pudimos comprobar que toda la teoría que sabíamos y estudiamos, se cumple en la vida, ya que todas las soluciones tienen diversas características o propiedades como se nos indican en los libros, lo cual nos ha permitido reconocer y diferenciar bien cuando se forma o no una solución.

DISCUSIÓN DE RESULTADOS

Al momento de preparar una solución lo hagamos con sumo cuidado y paciencia ya que sinos excedemos de soluto o de solvente estaríamos alterando la molaridad de nuestra solución.

Al momento de pesar los materiales ver bien que la marca del fiel marque de manera horizontal el cero; al disolver nuestro soluto hacerlo con 60 a 70 ml. de agua o el solvente que usemos, ya que luego iremos completando poco a poco mediante el proceso la cantidad de agua.

Y al echar agua a la fiola lo hacemos usando la pisceta muy lentamente y gota a gota, ya que si echamos el agua rápidamente podríamos pasarnos de la cantidad de agua y al pasar esto estaríamos

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