Introducción al equilibrio químico; nomenclatura
Enviado por Alonso Acosta • 1 de Septiembre de 2019 • Documentos de Investigación • 356 Palabras (2 Páginas) • 132 Visitas
Constantes de equilibrio
a) Cuadro comparativo entre constantes de equilibrio
Nomenclatura por autor | Ventaja(s) | Desventaja(s) | Momentos de aplicación | Ejemplo |
Kxn (A. Ringbom) | - Es posible expresar cualquier tipo de equilibrio (disociación, formación, etc) de acuerdo a los subíndices en la notación - Cuando se estudian equilibrios sucesivos, permite conocer qué equilibrio en particular se está estudiando | - No describe al par conjugado involucrado en el equilibrio, es decir, no se indica cuál especie es receptora, ni el número de partículas intercambiadas | - Su uso es razonable cuando el estudiante comienza a estudiar equilibrios químicos ya que su manejo es sencillo - Es útil cuando se estudian equilibrios donde no hay especies anfolitas estables | Ej. Hidrólisis básica ClO- + H2O → HClO + OH- Constante asociada: Kb1 |
KLML (A. Rojas) | - Permite conocer la especie formada en un equilibrio y su precursora - En la notación se expresa de forma implícita en número de partículas intercambiadas | - No hace alusión al tipo de equilibrio químico que se estudia de forma directa (formación, disociación, etc) - No se indica de forma directa a todas las especies que participan en el equilibrio | - Es útil cuando se manejan equilibrios de formación sucesivos ya que permite plantear de forma sencilla el equilibrio estudiado | Ej. Formación de complejos Cr3+ + 6Cl- → [CrCl6]3- Constante: K6Cl-[CrCl6]3- |
KM/Lx (A. Quéré) | - Indica de forma clara el polireceptor asociado al equilibrio químico, además de expresar de forma directa el número de partículas intercambiadas - En su notación se muestra claramente el tipo de equilibrio que se estudia | - Únicamente tiene sentido utilizarla cuando se estudian equilibrios de formación sucesiva o globales | - Su uso es razonable cuandos se trabaja con equilibrios de formación global ya que indica de forma clara el número de partículas intercambiadas. | Ej. Formación de complejos Cr3+ + 6Cl- → [CrCl6]3- Constante: 6Cr3+/Cl[pic 1] |
Kx(ML/L) (n.a.) | -En los equilibrios de disociación permite conocer la especie polidonadora del equilibrio, además de la especie que se forma en la disociación - En la notación se expresa de forma implícita en número de partículas intercambiadas | - Únicamente tiene sentido utilizarla cuando se estudian equilibrios de disociación | - Su uso es razonable cuandos se trabaja con equilibrios de disociación, ya que permite plantear de forma directa el equilibrio estudiado | Ej. Disociación de complejos [CrCl6]3- → Cr3+ + 6Cl- Constante: Kd( [CrCl6]3/Cr3+) |
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