Investigacion acido-base

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Universidad Autónoma De Nuevo León.

Facultad de Ingeniería Mecánica Y Eléctrica.

Tema: Investigación de ácidos y bases incluyendo el pH.

Alumno: Carlos Eduardo Perez Porras       Matricula:1801176 

Profesora: Diana Garza Rocha      Hora de clase: V-3     Salón: 3207

Fecha en que se encargó: 7 de marzo del 2018

Fecha de entrega: 9 de marzo del 2018

Teorías sobre acido y base

Teoría de Arrhenius

El concepto de ácido-base de Arrhenius clasifica una sustancia como un acido si produce iones de hidrogeno o iones de hidronio en agua. Una sustancia se clasificará como una base si produce iones de hidróxido en agua. Esta manera de definir los ácidos y las bases funciona bien para las soluciones acuosas, pero las propiedades de acido y base se observan en otros entornos.

Teoría de Lewis

Clasifica una sustancia como acido si actúa como un aceptor de par de electrones y como una base si actúa como una base si actúa como donador de par de electrones.

Teoría de Bronsted-Lowry

Clasifica una sustancia como acido si actúa como donador de protones, y como una base si actúa como aceptor de protones.

Acido y base fuerte

Acido fuerte: Se disocian completamente cuando se disuelven en agua, por lo tanto, ceden a la solución una cantidad de iones H+.

Bases fuertes: Se disocia completamente, da todos sus iones OH-. Son las bases los metales alcalinos y los alcalinotérreos. Pueden llegar a ser muy corrosivas en bajas concentraciones.

Ácidos y bases débiles

Ácidos débiles: No se disocian completamente con el agua, es decir, liberan una parte pequeña de sus iones H+. Los ácidos débiles no suelen causar daños en bajas concentraciones.

Bases débiles: No se disocian completamente con el agua. Ejemplos como el hidróxido de amonio, el amoniaco.

Tabla con ácido fuerte.

Tabla con bases fuertes.

Tabla con ácido débil.

Tabla de bases débiles.

Productos y alimentos que contiene ácidos y bases.

1. Frutas cítricas.
2. Dentífrico.
3. Vinagre.
4. Bebidas carbonatadas.
5. Bicarbonato de sodio.
6. Detergentes de limpieza
7. Amoniaco.

¿Qué es el pH?

Se trata de una unidad de medida de alcalinidad o acidez de una solución, más específicamente el pH mide la cantidad de iones de hidrógeno que contiene una solución determinada, el significado de sus sigla son, potencial de hidrogeniones, el pH se ha convertido en una forma práctica de manejar cifras de alcalinidad, en lugar de otros métodos un poca más complicados.

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