LA DIFERENCIA DE LOS COMPUESTOS ORGANICOS E INORGANICOS

Tema: DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOS ORGANICOS E INORGANICOS.

Los compuestos inorgánicos:

 No son combustibles

 No son muy resistentes a la acción del calor, se destruye a elevadas temperaturas (mayor de 400°C)

 Son insolubles en compuestos inorgánicos

 Presentan enlaces iónicos

 Uso de catalizadores negativos

 Utiliza casi todos los elementos.

 Una fórmula representa a su compuesto

 Sus moléculas pueden contener átomos de cualquier elemento, incluso carbono bajo la forma de CO, CO2, carbonatos y bicarbonatos.

 Se conocen aproximadamente unos 500000 compuestos.

 Son, en general, "termo estables" es decir: resisten la acción del calor, y solo se descomponen a temperaturas superiores a los 700ºC.

 Tienen puntos de ebullición y de fusión elevados.

 Muchos son solubles en H2O y en disolventes polares.

 Fundidos o en solución son buenos conductores de la corriente eléctrica: son "electrólitos".

 Las reacciones que originan son generalmente instantáneas, mediante reacciones sencillas e iónicas.

Los compuestos orgánicos:

 Son combustibles

 Son poco resistentes a la acción del calor, se destruye a temperaturas relativamente bajas (menores a 400°C)

 Solubles en solventes orgánicos tales como alcohol, eter, etc..

 Presentan enlaces covalentes.

 Sus soluciones no conducen la corriente eléctrica

 Sus reacciones son lentas y complejas debido al enlace covalente

 Uso de catalizadores positivos

 Utiliza pocos elementos.

 Una fórmula representa a varios compuestos: isomería.

 Sus moléculas contienen fundamentalmente átomos de C, H, O, N, y en pequeñas proporciones, S, P, halógenos y otros elementos.

 El número de compuestos conocidos supera los 10 millones, y son de gran complejidad debido al número de átomos que forman la molécula.

 Son "termolábiles", resisten poco la acción del calor y descomponen bajo de los 300ºC. suelen quemar fácilmente, originando CO2 y H2O.

 Debido a la atracción débil entre las moléculas, tienen puntos de fusión y ebullición bajos.

 La mayoría no son solubles en H2O (solo lo son algunos compuestos que tienen hasta 4 ó 5 átomos de C). Son solubles en disolventes orgánicos: alcohol, éter, cloroformo, benceno.

 Reaccionan lentamente y complejamente.

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