LABORATORIO 4° PROPIEDADES COLIGATIVAS

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GUÍA DE TRABAJO VIRTUAL DE LABORATORIO.

WILLIAM FERNÁNDEZ CASTRO.

QUÍMICA GENERAL II.

PROPIEDADES COLIGATIVAS

OBJETIVOS .

GENERAL  

Determinar la masa molar de un soluto no volátil, utilizando la propiedad coligativa de elevación del punto de ebullición de la solución.  

ESPECÍFICOS  

Identificar la temperatura de ebullición del solvente puro.

Determinar la temperatura de ebullición de la solución.

Determinar la masa molar de las solutos.

LINKS DE VISUALIZACIÓN.

https://www.youtube.com/watch?v=U0uF4n_hGfI

https://www.youtube.com/watch?v=BSQWn26GWuc

https://www.youtube.com/watch?v=gSJmWTls-ek

MARCO TÉORICO.

Las propiedades de una disolución difieren mucho de las del disolvente puro. Las propiedades que dependen fundamentalmente de la concentración de partículas de soluto, más que de su naturaleza. Las más importantes son:

1. Disminución de la presión de vapor:

La presión de vapor de todas las disoluciones de solutos no volátiles y no ionizados,  es menor que la del disolvente puro. La disminución de la presión de vapor que se observa (cuando el soluto no es volátil ni iónico) en toda disolución con respecto a la del disolvente puro, es directamente proporcional al número de moléculas (fracción molar) del soluto por unidad del volumen del disolvente. La disminución de la presión es la diferencia entre la presión de vapor del disolvente (Po) la de la disolución (P1)

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1. Presión osmótica:

La presión osmótica (π), es la presión mínima que debe ser aplicada a una disolución, para detener el paso de disolvente puro neto, en una disolución, a través de una membrana semipermeable.

La tendencia natural que tiene el disolvente puro a diluir disoluciones existentes se llama OSMOSIS. Se puede realizar el proceso contrario, aplicando una p>π en el capilar de la disolución.

1. Aumento del punto de ebullición.

El punto de ebullición es la temperatura a la cual una sustancia tiene una presión de vapor igual a la presión externa (atmosférica) .Como consecuencia del aumento de la presión de vapor, el punto de ebullición de una solución, es más elevado que el del disolvente puro. Cuando un soluto no es relativamente volátil hay una elevación en el punto de ebullición normal del disolvente. En diluciones diluidas, el aumento en el punto de ebullición (Te de la solución  – Te del solvente puro) es directamente proporcional al número de moléculas de soluto (o moles), es un determinado peso de disolvente.  

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Ke = Constante molal de la elevación del punto de ebullición (constante molal ebulloscópica) y es una propiedad del disolvente. La correlación entre estas propiedades físicas y el número de moléculas del soluto sirve para la determinación de masas moleculares.

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1. Disminución del punto de congelación

Para que un líquido se congele, sus partículas deben quedar atadas en el sólido, por eso la fuerza de atracción deben ser mayor en el estado sólido. Una solución que contiene un soluto no volátil se congela a una temperatura más baja que el disolvente puro. Esto se debe a la disminución en la presión de vapor causada por el soluto. Para soluciones diluidas el cambio en el punto de congelación es directamente proporcional a la concentración de soluto dado por la expresión:

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Guias visuales de complemento.

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PARTE EXPERIMENTAL.

LINKS DE VISUALIZACIÓN.

Propiedades Coligativas de las Disoluciones. Aumento Ebulloscópico

https://www.youtube.com/watch?v=C4xDxNrxHic

Propiedades Coligativas de las Disoluciones. Descenso Crioscópico

Propiedades Coligativas de las Disoluciones. Disminución de la Presión de Vapor

Propiedades Coligativas de las Disoluciones. Presión Osmótica

ACTIVIDADES.

1. Desarrolla el siguiente ejercicio teniendo en cuenta la ayuda del video:

https://www.youtube.com/watch?v=gFkw5Zf7vz4

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PREGUNTAS GENERALES

 1. Defina:

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