LABORATORIO DE INORGÁNICA PRACTICA No.6 “COMPOSICION DE OXIDOS DE COBRE”

LABORATORIO DE INORGÁNICA

PRACTICA No.6 “COMPOSICION DE OXIDOS DE COBRE”.

GRUPO 2

INTEGRANTES

Practica 6 “Composición de los óxidos de cobre”.

Objetivo

Determinar la composición de los óxidos de cobre por una reacción de desplazamiento con aluminio.

Introducción

Los elementos del bloque “d” de la tabla periódica tienden a perder sus electrones de valencia cuando forman compuestos. La mayoría pueden perder un número variable de electrones ubicados en orbitales d y presentar una variedad de estado de oxidación, esta capacidad determina ciertas propiedades químicas especiales de estos elementos y en algunos casos de la actividad de muchas biomoléculas.

El cobre forma dos series de compuestos donde exhibe estados de oxidación de 1+ y 2+. Los compuestos de cobre I forman una serie de compuestos binarios como haluros y óxidos pero sus oxisales son inestables y dismutan a iones cobre 2+ en agua.

En contraste los compuestos de cobre ll forman una serie de oxisales muy estables mientras que sus compuestos binarios son inestables y se descomponen espontáneamente. En esta práctica los óxidos de cobre l y ll se disuelven en ácido clorhídrico y se determina la cantidad de cobre de cada uno por una reacción de desplazamiento con aluminio, todo esto para la determinar la composición de los óxidos de cobre aplicando la ley de las proporciones múltiples.

Procedimiento

1. Determinar por separado el peso de dos matraces Erlenmeyer de 100ml etiquetados como Cu2O y CuO.
2. En cada matraz añadir 1 gr de compuestos correspondientes y pesarlos por cada uno.
3. Añadir 45 ml de HCl 1M a cada matraz y observar.
4. Calentar suavemente y con agitación hasta la disolución. El cloruro de cobre (ll) forma una solución verde mientras que el cloruro de cobre (l) un solido blanco. Enfriar a temperatura ambiente
5. Añadir aluminio metálico a cada uno de los matraces. Hasta que no se observe contacto con la solución y no se observe evidencia de reacción retirarlo.
6. Retirar el aluminio con pinzas y enjuagar con agua, separando las piezas de cobre con un agitador dentro del matraz. Colocar el aluminio en frasco de residuos.
7. Decantar el líquido del solido cuidadosamente. Lavar el sólido con 10 ml de agua, decantar  de nuevo y volver a lavar con agua destilada, retirar toda el agua sin perder nada del sólido.
8. Secar el sólido calentando el matraz con un mechero Bunser con flama moderada.
9. Enfriar el matraz y pesar
10. Calentar de nuevo por un minuto, enfriar y pesar. Si la masa no difiere considerablemente del peso anterior anotar el dato y colocar el sólido en el frasco de residuos.

Resultados

[pic 5]

Ya disueltos añadimos 2 piezas de aluminio a cada uno, mediante una reacción de oxidación el aluminio reemplazo al cobre con el cloruro, obteniendo así solo cobre

[pic 6]

Decantamos y lavamos para obtener el Cobre, posteriormente secamos para pesar.

                   Reacciones

CuO + HCl         CuCl2 + H2O[pic 9]

Cu2O + HCl          CuCl + H2O[pic 10]

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