LABORATORIO DE QUÍMICA ANALITICA CUANTITATIVA PRÁCTICA N°7: Titulación Redox- Yodometría

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS

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FACULTAD DE QUÍMICA E INGENIERÍA QUÍMICA

DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE QUIMICA ANALITICA

LABORATORIO DE QUÍMICA ANALITICA CUANTITATIVA

PRÁCTICA N°7: Titulación Redox- Yodometría

Profesor: Elizabeth Norma Espinosa Descalzo

Alumnos:  Piero Roland Miranda Zurita    Código: 17070068

Lima-Perú

2020-I

Contenido

1.        Resumen        3

2.        Introducción        3

3.        Fundamento Teórico        3

4.        Procedimiento Experimental        5

4.1.        Yodometría – Titer de Cu para tiosulfatos.        5

4.2.        Determinación de ácido ascórbico por yodimetría        6

4.3.        Determinación de cloro activo en una lejía        6

5.        Resultados        6

5.1.        Discusión de Resultados        6

5.1.1.        Titer Cu para tiosulfatos.        6

5.1.2.        Determinación de Ácido ascórbico        7

5.1.3.        Determinación de Cloro activo        7

5.2.        Tablas        7

6.        Ejemplos de Cálculo        8

6.1.        Yodometría-titer de cobre con tiosulfatos.        8

6.2.        Determinación de ácido ascórbico por yodimetría.        9

6.3.        Determinación de cloro activo de una lejía.        9

7.        Conclusiones        10

8.        Bibliografía        11

1. Resumen

Se calculó el titer del cobre con tiosulfatos usado el método yodometrico, donde se midieron los volúmenes gastados de tiosulfato de sodio y en esta misma operación se estandarizo.

También se calculó la cantidad de ácido ascórbico por método yodimetrico y como resulto mayor al 100% se asumió como patrón para calcular la normalidad del yoduro que fue 0.0920 eq/L en promedio en las dos determinaciones.

Adicionalmente por método yodométrico se calculó la cantidad de cloro activo de la lejía comercial Clorox, en la primera determinación se encontró 0.006877 g de Cloro y en la segunda determinación se encontró 0.036812 g de cloro activo, también se estimó el porcentaje de hipoclorito de sodio en una solución de lejía, nos dio aproximadamente 3.74% siendo cercano al 4% indicado en la etiqueta.

1. Introducción

Cualquier texto de química analítica cuantitativa tiene un capítulo dedicado a yodometría porque el yodo es un agente oxidante débil; sin embargo, es útil en análisis volumétrico debido a su selectividad y a que son posibles puntos finales muy definidos cuando se usa almidón como indicador.

Existen muchas aplicaciones de los procesos yodométricos en química analítica. La determinación yodometrica del cobre se utiliza mucho para minerales y aleaciones. Este método da excelentes resultados es más rápido que la determinación electrolítica del cobre.

Un inconveniente de este análisis es que los minerales de cobre comúnmente contienen trazas de hierro, arsénico y antimonio. Estas trazas de elementos, se encuentran en sus estados de oxidación más altos, oxidan al yoduro causando interferencias. Para eliminar se utiliza un enmascaramiento con ion bifloruro.

1. Fundamento Teórico

Yodometría – yodimetría:

Las soluciones de yodo son agentes oxidantes suaves que se utilizan para las determinaciones de reductores fuertes. Las aplicaciones de estas soluciones son más limitadas que las de los oxidantes anteriores. Sin embargo, esto les confiere un grado de selectividad que hace posible la determinación de agentes reductores fuertes aún en presencia de débiles. El yodo molecular es muy poco soluble en agua (1,3×10-3M a 20°C), pero su solubilidad aumenta si se agrega una sal como el yoduro de potasio por formación de un complejo entre el yodo y el yoduro: el triyoduro.

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Cuando decimos que usamos yodo como valorante, generalmente nos referimos a una solución de yodo con un exceso de yoduro (solución de triyoduro). La hemireacción del triyoduro es:

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Dicho par redox (triyoduro - yoduro) tiene una fuerza oxidante que es intermedia entre los oxidantes fuertes y los reductores fuertes. Es decir, el I3- es un agente oxidante suficientemente bueno como para reaccionar cuantitativamente con un gran número de sustancias reductoras y el ión I- se oxida con suficiente facilidad para que su reacción con ciertos oxidantes fuertes sea cuantitativa. Según ello, se tienen dos clasificaciones de los métodos donde se emplea el par I3- / I-.

a) Métodos directos: cuando un analito reductor se valora directamente con la solución de triyoduro para producir yoduro.

b) Métodos indirectos: cuando se añade el analito oxidante a un exceso de yoduro para producir yodo que luego se valora con una solución valorada de tiosulfato de sodio (Na2S2O3).

Condiciones para una titulación yodométrica

1. El potencial del I2/2I- no es grande, debido a lo cual muchas reacciones yodométricas son reversibles e incompletas; solo en condiciones adecuadas son prácticamente totales.
2. El yodo es una sustancia volátil, por eso la titulación se realiza en frio. Esto es indispensable también porque con la elevación de la temperatura disminuye la sensibilidad del almidón como indicador.

1. La titulación yodométrica no se puede efectuar en medio alcalino, puesto que el yodo reacciona con los álcalis:

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La presencia de hipoyoditio es inadmisible, puesto que siendo un oxidante más fuerte que I2, oxida al tiosulfato parcialmente a sulfato:

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A causa de esto los resultados del análisis se hacen imposible. Es indispensable prestar atención que el pH no supere 9.

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