PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA

PRÁCTICA DE LABORATORIO N° 08

1. Para determinar el contenido de manganeso en un mineral se convierte éste a Mn3O4 y se pesa. Si una muestra de 1.52 g genera Mn3O4 con un peso de 0.126 g, ¿cuál será el porcentaje de Mn2O3 en la muestra? ¿El porcentaje de Mn?

SOLUCIÓN:

Se toman en cuentas las reacciones para saber cuánto se produce del compuesto. Entonces la ecuación balanceada sería:

[pic 1]

Y se sabe que:

[pic 2]

[pic 3]

[pic 4]

Entonces:

1. ¿cuál será el porcentaje de Mn2O3 en la muestra?

Para calcular el porcentaje de Mn2O3 utilizamos la ecuación a partir de los datos que tenemos. Por lo tanto:

[pic 5]

Hallando el peso de :[pic 6]

[pic 7]

[pic 8]

[pic 9]

Una vez obtenido el peso de  reemplazamos:[pic 10]

[pic 11]

[pic 12]

[pic 13]

1. ¿El porcentaje de Mn?

Para calcular el porcentaje de Mn utilizamos la ecuación a partir de los datos que tenemos. Por lo tanto:

[pic 14]

Hallando el peso de :[pic 15]

[pic 16]

[pic 17]

[pic 18]

Una vez obtenido el peso de  reemplazamos:[pic 19]

[pic 20]

[pic 21]

[pic 22]

1. Una muestra de 0.2356 g que contiene únicamente NaCl (58.44 g/mol) y BaCl2 (208.23 g/mol) produjo 0.4637g de AgCl (143.32 g/mol) seco. Calcule el porcentaje de cada compuesto de halógeno en la muestra.

SOLUCIÓN:

Tomaremos a como la masa de NaCl en gramos y , la masa de BaCl2 en gramos, entonces podemos escribir como una primera ecuación: [pic 23][pic 24]

 … (1)[pic 25]

Luego, para obtener la masa de AgCl a partir del NaCl, escribimos una expresión para el número de moles de AgCl formados a partir del NaCl, es decir:

• Cantidad de AgCl a partir de NaCl:

[pic 26]

• Luego, la masa de AgCl a partir de NaCl:

[pic 27]

Procediendo de esta manera, podemos escribir que el número de moles de AgCl a partir del BaCl2 está definido por:

• Cantidad de AgCl a partir de BaCl2:

[pic 28]

• Luego, la masa de AgCl a partir de BaCl2: [pic 29]

Puesto que 0.4637 g de AgCl provienen de los dos compuestos, podemos escribir:

 o para simplificar:[pic 30]

… (2)[pic 31]

La primera ecuación (1) puede ser reescrita como:

 … (3)[pic 32]

Sustituyendo (3) en (2):

[pic 33]

[pic 34]

[pic 35]

[pic 36]

Donde: [pic 37]

• Entonces, para NaCl el porcentaje es:

[pic 38]

[pic 39]

[pic 40]

• Por lo tanto, para BaCl2 el porcentaje sería:  

[pic 41]

[pic 42]

1.  El mercurio en una muestra de 1.0451 g fue precipitado con un exceso de ácido paraperyódico, H5IO6:

5Hg2+ + 2H5IO6   -------> Hg5(IO6)2 + 10H+

El precipitado fue filtrado, lavado para eliminar el agente precipitante, secado y pesado, y se recuperaron 0.5718 g. Calcule el porcentaje de Hg2Cl2 en la muestra.

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