LABORATORIO DE QUÍMICA II y LABORATORIO PRÁCTICA No. 1: LEYES DE LOS GASES

LABORATORIO DE QUÍMICA II y LABORATORIO 

PRÁCTICA No. 1: LEYES DE LOS GASES

1. DATOS GENERALES:

        NOMBRE: (estudiante(s)                    

                             Gabriela Luisa

Mayra Paredes

Jonathan Santos

                      Fran Tubon

                  GRUPO No.: 2

PERÍODO ACADÉMICO:  

        FECHA DE REALIZACIÓN:                            FECHA DE ENTREGA:

                         2016/04/26                                                     2016/05/02

      DURACIÓN:  1 hora

1. OBJETIVO GENERAL:

Conocer experimentalmente acerca de las leyes de los gases.

1. ESPECÍFICOS

Reconocer a que ley pertenecen los experimentos

Analizar cómo actúa las leyes de los gases en cada uno de los experimentos.

Llevar a cabo los experimentos de la mejor manera para obtener los resultados específicos.

1. INTRODUCCIÓN

En muchos sentidos, los gases son la forma de materia más fácil de entender. Aunque diferentes sustancias gaseosas puedan tener muy distintas propiedades químicas, se comportan de forma muy similar en lo que a sus propiedades físicas respecta. Por ejemplo, vivimos en una atmósfera que se compone de una mezcla de gases a la que llamamos aire. Respiramos aire para absorber oxígeno, O2, que mantiene la vida humana. El aire también contiene nitrógeno, N2, cuyas propiedades químicas son muy diferentes de las del oxígeno.  

En la atmósfera hay además cantidades menores de otras sustancias gaseosas; sin embargo, se comporta físicamente como un solo material gaseoso. La relativa sencillez del estado gaseoso es un buen punto de partida si queremos entender las propiedades de la materia en términos de su composición atómica y molecular.  

Experimentos realizados con un gran número de gases revelan que se necesitan cuatro variables para definir la condición física, o estado, de un gas: temperatura, T, presión, P, volumen, V y la cantidad del gas, que suele expresarse como el número de moles, n. Las ecuaciones que expresan las relaciones entre T, P, V y n se conocen como Leyes de los gases. 

1. MARCO TEÓRICO

• En un ordenador gráfico resumir las leyes de los gases estudiadas en clases.

[pic 1]

• Investigar los contaminantes que son emitidos a la atmósfera, las características y propiedades de los gases, de las empresas industriales (lácteos, curtiembres cementeras, cerámicas lubricadoras, automotriz, pinturas, procesamientos de alimentos como embutidos, conservas, otras.) principalmente en nuestro país.

1. PARTE PRÁCTICA:

1. EQUIPOS, MATERIALES Y REACTIVOS.

• Materiales

• 3 botellas de plástico [pic 2]
• 3 globos
• 1 vaso de precipitaci  ón de 500ml
• 1 pipeta de 10ml
• 1 gaseosa personal

• Equipos

• Balanza técnica
• Reverbero

• Reactivos

• 80 gramos de bicarbonato de sodio (cada grupo)
• 40ml de vinagre (cada grupo)
• Hielo  

1. MÉTODOS Y TÉCNICAS

1. Actividad 1

• Se agrega agua caliente en el vaso de precipitación.

[pic 3]

• Se coloca un globo en la boca de la botella, para posteriormente introducirla en el vaso y que ésta quede cubierta por el agua hasta la mitad.

[pic 4]

• Observe lo que sucede.
• Se agrega hielo en otro vaso de precipitación que contenga un poco de agua.
• Se le coloca a la botella junto con el globo de la primera parte de esta    actividad.

[pic 5]

• Observe lo que sucede.

5.2.2. Actividad 2

• Pesar la botella vacía.
• Añadir 10g, 20g, 30g, 40g, 50g.de bicarbonato.

[pic 6][pic 7]

• Añadir 10 ml de vinagre.

[pic 8]

• Colocar el globo en la boca de la botella y agítese vigorosamente.

[pic 9]

• Observe lo que sucede.

5.2.3. Actividad 3

• Pesar la botella de gaseosa.
• Agítese vigorosamente y observe lo que sucede. 
• Realice el segundo paso 5 veces.
• Volver a pesar  la botella de gaseosa después de  realizar el punto 2 y 3.
• Observar lo que sucede y realizar los respectivos cálculos.

1. OBSERVACIONES Y DISCUSIONES

1. OBSERVACIONES  

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