LABORATORIO- PROPIEDADDS COLIGATIVAS

UNIVERSIDAD DE AMERICA

PRACTICA N°3

PROPIEDADES COLIGATIVAS, DESCENSO CRIOSCOPICO

ABSTRACT

PALABRAS CLAVES

.Depresión

.Presión de vapor

.Punto de ebullición

.Constante ebulloscopia

.Temperatura

INTRODUCCION

El objetivo principal de este laboratorio fue determinar experimentalmente el punto de congelación de un solvente puro, una disolución, además analizar el efecto de agitación al determinar el punto de congelación.

Son las propiedades del solvente que se afectan de modo que aumentan o disminuyen el valor de las mismas, esto se da cuando las partículas de soluto se disuelven en las de

solvente. Y es este aporte de partículas es quien afecta las propiedades coligativas del solvente. Una de las propiedades es el punto de congelación, esta propiedad se demostró en la práctica de dos formas una determinando experimentalmente el punto de congelación de un solvente como el benceno, y también el punto de congelación del benceno en solución con acido benzoico.

La segunda propiedad es la disminución de la presión de vapor, Esta se evidencia teniendo un solvente en un recipiente cerrado, se da un equilibrio en las fases de líquido y vapor, entonces la presión de vapor de un solvente puro se define como la presión que hacen las moléculas se solvente líquido. Esta presión es proporcional a la temperatura ya que hay más energía cinética. Esta propiedad esta afectada por el soluto en el momento en que este se disuelve en el solvente de forma que la presión de vapor disminuye ya que no hay equilibrio, porque hay mas partículas de soluto con solvente lo que impide que la presión aumente. Hay una relación de proporcionalidad entre soluto volátil y no volátil, ya que al no ser volátil la presión de vapor será menor, a esta se denomina la Ley De Raoult.

Otra propiedad es el aumento del punto de ebullición, al igual que la presión de vapor, cuando el solvente tiene soluto el punto d ebullición ya no es solo el del solvente puro si no también junto con el soluto, es decir que las partículas de soluto disueltas hacen que pasar de la fase liquida a la gaseosa se dificulte mas, hay aumento del punto se ebullición. y este es mayor en cuanto el soluto sea más concentrado. La ecuación para hallar este aumento es:

∆Tb=Tb-Tbº=K.m sto.i

Donde Tb es la temperatura final y Tbº es la temperatura de ebullición del solvente puro. K es la constante ebulloscopia determinada para cada solvente, m esto es la molalidad del soluto a la cual la temperatura es proporcional, el factor i se cono el factor de Van¨ t Hoff y corresponde al número de partículas e iones de soluto que se disocian en una solución.

La siguiente propiedad es la disminución del punto de congelación, se define como la temperatura a la cual la presión de vapor del solvente liquido es igual a la del solvente solido. Esta temperatura es menor que la del solvente puro y a su vez es proporcional a la concentración molal del soluto.

∆Tf=Tf-Tf=K.m sto.i

A la constante K se le llama constante cicroscopica que el descenso molal del punto de congelación. El factor i es igualmente de Van’tHoff corresponde al número de partículas e iones de soluto que se disocian en una solución. Por último se tiene la presión osmótica, este proceso se inicial se llama osmosis el cual consiste en tener dos soluciones en un recipiente el cual divide al mismo con una membrana se que permite que las moléculas de solvente del lado menos concentrado pasen al lado menos concentrado, estasituación se le denomina presión osmótica que culmina cuando las partículas de solvente sean las necesarias para que la presión que estas hagan se a suficiente como para impedir el paso de mas partículas. Hay tres formas de nombras las soluciones osmóticas, una es cuando las presiones de ambas soluciones es igual se dice que son isotónicas. Cuando una es mayor se llama hipertónica y la menor hipotónica.

Una aplicación que se utiliza en esta práctica es la de calcular el peso del soluto, el cual es conveniente hacerlo con la presión osmótica, ya que esta es más sensible ante la presencia del soluto. Sin embargo puede hacerse con las demás propiedades coligativa. La ecuación utilizada para ello es:

π=MRT=n2/(V sln) RT

MM2=(RT.g sto)/(π.Vsln)

METODOLOGIA

Se lavo el material a utilizar.

Con una pipeta se extrajeron y midieron 10 ml de benceno, luego se agregaron en un tubo de ensayo.

Inmediatamente se tapo con un tapón bihoradado a cual previamente se le coloco en uno de sus orificios un termómetro.

En un vaso precipitado se colocaron cubos de hielo, esparció sobre este cloruro de sodio esta mezcla rodeaba al tubo probeta.

Con la ayuda de un cronometro se contaba el tiempo cada 30 segundos y se registraba la temperatura del benceno agitándolo

Cuando la temperatura no cambio se esperaron 5 minutos y se registro la temperatura final que fue de

Se retiro al tubo probeta del vaso y se observó que estaba congelado. se agrego por los exteriores de tubo agua para que se derritiera el hielo

En la balanza analítica se coloco un trozo de papel el cual se peso y después se taro la balanza para pesar del acido benzoico 0.5 g. este soluto se agrego en el tubo probeta, e inmediatamente se tapo con el tapón bihoradado y en los orificios del tapón previamente se coloco el termómetro y el agitador de cobre.

Por medio del agitador de cobre se agito la solución constantemente con la ayuda del cronometro cada 30 segundos se registraba la temperatura hasta el momento en que esta dejase de cambiar.

RESULTADOS

Tabla 1: Datos obtenidos del solvente puro (benceno) con agitación.

Tiempo (s) Temperatura (°C)

0 18,5

30 16.3

60 15

90 14

120 13.2

150 13.2

180 13

210 13

240 13

270 13

300 13

330 13

360 13

390 13

420 6

450 4.5

480 4.5

510 4.5

540 4.5

570 4.5

Tabla 2: Datos obtenidos de la solución benceno-naftaleno con agitación.

Tiempo (s) Temperatura (°C)

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