LAS PROPIEDADES DE LOS LIQUIDOS

1. Enunciar y explicar las propiedades de los líquidos?

Propiedades de los líquidos

FORMA: Adoptan la forma del recipiente que los contiene.

VOLUMEN: No varía.

COMPRESIBILIDAD: Son incompresibles.

FUERZAS INTERMOLECULARES: En un líquido las fuerzas intermoleculares de ATRACCIÓN y REPULSIÓN se encuentran igualadas.

Un líquido se transformará en un gas o en un sólido, dependiendo de las fuerzas que se ejerzan sobre él. Un líquido calentado a una temperatura lo suficientemente alta se vaporizará y se convertirá en un gas. Un líquido enfriado lo suficiente se solidificará.

El agua es un líquido único, en cuanto a que reacciona de manera diferente a como lo hacen la mayoría de líquidos. El agua tiene un punto de ebullición extremadamente alto, y una alta capacidad calorífica. Hace falta mucho más calor para elevar la temperatura del agua que la de cualquier otro líquido. La densidad del agua en su forma sólida (hielo) es mucho menor que en su forma líquida. El agua también tiene una tensión superficial muy alta y es un disolvente universal.

A diferencia de los sólidos, dos líquidos se mezclarán y se difundirán el uno con el otro para formar un nuevo tipo de líquido.

2. Como podría usted determinar la presión de vapor de un liquido?

La evaporación del agua es un ejemplo de cambio de fase de líquido a vapor. Los potenciales químicos de las fases α (líquido) y β (vapor) son funciones de la temperatura T y la presión P y tienen el mismo valor

μα(T, P)= μβ(T, P)

A partir de esta igualdad y empleando relaciones termodinámicas, se obtiene la ecuación de Clapeyron.

Suponiendo que la fase vapor es un gas ideal y que el volumen molar del líquido es despreciable comparado con el volumen molar de gas, se llega a la denominada ecuación de Clausius-Clapeyron que nos proporciona la presión de vapor del agua Pv en función de la temperatura T, suponiendo además, que la entalpía L de vaporización es independiente de la temperatura (al menos en un determinado intervalo) donde C es una constante

La presión de vapor o más comúnmente presión de saturación es la presión a la que a cada temperatura la fase líquida y vapor se encuentran en equilibrio dinámico; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas. En la situación de equilibrio, las fases reciben la denominación de líquido saturado y vapor saturado.

3. En qué consiste la acción capilar?

Se define como el movimiento del agua dentro de los espacios de un material poroso, debido a las fuerzas de adhesión y a la tensión de la superficie.

La acción capilar ocurre porque el agua es pegajosa -- las moléculas del agua se pegan unas a otras y a otras substancias como el vidrio, la ropa, tejidos orgánico y la tierra. Ponga una toalla de papel dentro de un vaso de agua y el agua se le "pegará" a la toalla de papel. Aún más, empezará el agua a moverse hacia arriba de la toalla hasta que el jalón de la gravedad sea mucho para ella y no pueda continuar.

Esto es más importante de lo que usted piensa:

• Cuando usted vierte un vaso de agua en la mesa de la cocina, se forma una tensión superficial que mantiene al líquido en un charquito sobre la mesa, en lugar de una mancha delgada y grande que se extienda hasta el piso. Cuando usted coloca la toalla de papel sobre el agua, el líquido se adhiere a las fibras de la toalla.

• Las plantas y los árboles no podrían crecer sin acción capilar. Las plantas ponen las raíces dentro de la tierra y éstas son capaces de llevar agua de la tierra hacia la planta. El agua, que contiene nutrientes disueltos, químicos y minerales se introduce dentro de las raíces y empieza a elevarse por dentro de los tejidos de la planta. Al momento que la molécula de agua #1 empieza a subir, ésta jala a la molécula de agua #2, quien a su vez, por supuesto, jala a la molécula de agua #3, y así sucesivamente.

• Piense en los más pequeños vasos sanguíneos de su cuerpo -- sus capilares. La mayor parte de su sangre es agua y la acción capilar ayuda a la acción de bombeo que ejecuta su corazón al mantener su sangre moviéndose dentro de sus vasos sanguíneos.

4. ¿por qué el papel y la tiza y algunos otros materiales absorben el agua?

Materiales que son capaces de absorber el agua cuando los ponemos en contacto con el agua: son los materiales permeables (papel, esponja, tiza…)

5. ¿En qué consiste el menisco?

Superficie cóncava o convexa de un líquido contenido en una probeta.

La superficie de los líquidos no es horizontal sino curva, esta curva recibe el nombre de menisco, algunos líquidos como el agua tienen menisco cóncavo y otros como el mercurio lo tienen convexo

6. ¿Por qué se considera al estado liquido como intermedio entre el sólido, cristalino y el gaseoso?

Porque tienen propiedades semejantes

La primera semejanza al estado sólido es la resistencia que oponen a la comprensión sin embargo no resisten la fuerza de tracción (Acción y efecto de tender a mover una cosa hacia el punto de donde procede el esfuerzo.) al igual que los gases

La incompresibilidad de los líquidos está estrechamente relacionada con el conocido teorema de Pascal, característico de los líquidos según el cual si se comprimen un liquido en equilibrio con un embolo, por ejemplo la presión ejercida se íntegramente a todos sus puntos y aumentara el mismo valor a todas las paredes del recipiente que lo contiene. Al no compensar los líquidos las fuerzas tangencionadas (cizalladura) en condiciones de equilibrio las fuerzas debidas a la presión en las paredes del recipiente serán siempre perpendiculares a la superficie de dichas paredes.

Al comunicar energía calorífica a un sólido él movimiento de sus partículas aumenta y llega un momento donde se desmorona el edificio cristalino y todo ocurre como si las partículas que lo constituyen pudieran deslizarse fácilmente unas entre las otras; se dice que se produce la fusión del solido pasando al pasando al estado liquido

7. ¿En qué consiste el principio de la olla a presión?

La olla a presión es un recipiente hermético para cocinar que no permite la salida de aire o líquido por debajo de una presión establecida. Debido a que el punto de ebullición del agua aumenta cuando se incrementa la presión, la presión dentro de la olla permite subir la temperatura de ebullición por encima de 100 °C (212 °F), en concreto hasta unos 130 °C. La temperatura más alta hace que los alimentos se cocinen más rápidamente

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