“ LAS SOLUCIONES QUIMICAS ”

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TITULO: “ LAS SOLUCIONES QUIMICAS ”

1. Determinar la concentración en ppm de una disolución de ácido sulfúrico que contiene 14,7 g de

 dicho ácido en 750 mL de agua, si su densidad es de 1,018 Kg/L

R. 19568 ppm

1. ¿Qué volumen de agua se debe agregar a 75 mL de una solución al 6 % m/v de NaNO3 en agua, si su concentración debe disminuir hasta 1,5 % m/v?

1. 225 mL de agua

1. ¿Qué volumen de ácido nítrico diluido, de densidad 1,11 g/mL y al 19 % m / m contienen 10 g de HNO3?

1. 47 mL

1. Se prepara una solución con 0,325 g de FeCl3 en agua suficiente para totalizar 250 mL. ¿Cuál es su concentración molar?

1. 0,008 M

1. En un laboratorio se dispone de 5 soluciones acuosas de KCl identificadas de la siguiente manera:

Si tuviera que utilizar la que contiene la mayor cantidad de cloruro de potasio. ¿Qué solución seleccionaría?

1. Se dispone en un vaso precipitado 50 mL de una solución 2 M de HCl. ¿Cuál es la concentración final si se le agregan 200 mL de agua?

1. 0,4 M

1. Determine la cantidad de ácido oxálico dihidratado H2C2O4 x 2 H2O que debe utilizar para preparar 250 mL de una solución patrón de concentración 0,1 N?

R.        m = 1,575 g

1. Se mezclan 20 mL de una solución de HCl 2,5 M con 12 mL de solución del mismo ácido, pero de concentración 5 M. ¿Cuál es el volumen y la concentración de la solución resultante?

R.        Vf = 32 mL                        Cf = 3,44 M

1. El hidróxido de potasio KOH se usa en la fabricación de jabones y detergentes. ¿Cuál es la normalidad de una disolución de 10 g de esta sustancia en 750 mL de solución?

R.        0,24 N

1. ¿Cuántos g de una solución al 5 % m / m se necesitan para obtener 3,2 g de NaNO3?

1. 64 g

1. Calcular la normalidad y la molaridad de una disolución acuosa de hidróxido de bario que contiene 42,8 g. en 5 L disolución

R. 0,10 N y 0,05 M

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