LEY DE DALTON

Ley de Dalton Práctica #2

Angel Daniel Hernández

Instituto Salesiano Don Bosco

Nivel media superior 2º Sem.

Química (22/02/13)

Objetivo:

Tratar de identificar la ley de Dalton y ver como se cumple este fenómeno y no solo verlo escrito.

Introducción:

Una de las leyes ponderales es la ley de Dalton o La ley de las presiones parciales fue formulada en el año 1803 por el físico, químico y matemáticobritánico John Dalton.

Establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si sólo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin cambiar la temperatura. Esto lo vimos 18 de febrero del 2013 en el salón de clases.

Se puede hacer una definición de la teoría mediante la aplicación de matemáticas, la presión de una mezcla de gases puede expresarse como una suma de presiones mediante:

o igual

Donde representan la presión parcial de cada componente en la mezcla. Se asume que los gases no tienen reacciones químicas entre ellos, el caso más ideal es con gases nobles.

Donde es la fracción molar del i-ésimo componente de la mezcla total de los m componentes. La relación matemática así obtenida es una forma de poder determinar analíticamente elvolumen basado en la concentración de cualquier gas individualmente en la mezcla.

Donde la expresión: es la concentración del i-ésimo componente de la mezcla expresado en unidades de ppm.

Materiales:

• Agua fría y caliente.

• 2 Recipientes.

• 2 Globos.

• 1 Cinta métrica

• Termómetro

Metodología:

o Inflar los 2 globos y medir su circunferencia

o Verter el agua caliente en un recipiente y el agua fría en el otro.

o Meter los globos en un recipiente cada uno.

o Medir las temperaturas

o Esperar 5 min.

o Mides de nuevo la circunferencia y cambias los globos de recipiente.

o Esperas 5 min y vuelves a medir la circunferencia.

Reactivos:

Teníamos 2 globos uno color naranja y otro azul, medimos los dos globos y el naranja midió 60 cm y el azul 56.5 cm, pusimos el naranja en el recipiente que contenía agua a 20°C y el azul en el recipiente que tenía agua a 55° C , esperamos 5 minutos y volvimos a medir y la circunferencia cambio el globo naranja bajo a 59 cm y el azul a 57, después cambiamos los globos de recipiente y volvimos a esperar otros 5 min y los globos volvieron a su tamaño original.

Resultados:

El agua caliente hace que el gas se expanda el globo se expande porque es una superficie de latex y el

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