Ley De Dalton

INTRODUCCIÓN

La mayoría de los gases obedecen la ecuación de los gases ideales, PV = nRT, bastante bien en condiciones normales, es decir, a temperatura ambiente y presión atmosférica. Las pequeñas desviaciones de esta ley se observan, sin embargo, porque las moléculas de gas real son finitas en tamaño y la mutua exhibición atractiva fuerzas. La ecuación de van der Waals.

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Donde a y b son constantes características de un gas determinado, tiene en cuenta estas dos causas de la desviación y se aplica sobre una gama mucho más amplia de temperaturas y presiones que la ecuación de los gases ideales. El nb plazo en la expresión (V-nb) es una corrección para el volumen finito de las moléculas, la corrección a la presión por el término n2a/V2 tiene en cuenta las atracciones intermoleculares.

En este experimento se determinará el valor numérico de la ley constante de los gases, R, en sus unidades comunes de L-atm/mol-K. Esto se hará utilizando la ley del gas ideal y la ecuación de van der Waals, junto con los valores medidos de presión, P, la temperatura, T, el volumen, V y el número de moles, n, de una muestra incluida de oxígeno. A continuación, realizará un análisis de errores en la determinación experimental constante.

El oxígeno será preparado por la descomposición del clorato de potasio, con manganeso (IV) óxido como catalizador:

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Si el KClO3 es exactamente pesado antes y después de que el oxígeno ha sido expulsado, el peso del oxígeno puede obtenerse por diferencia. El oxígeno puede ser recogido por el agua que desplaza de una botella, y el volumen del gas se puede determinar el volumen de agua desplazada. La presión del gas se puede obtener mediante el uso de la ley de Dalton de las presiones parciales, la presión de vapor de agua, y la presión atmosférica. Estados de Dalton ley que la presión de una mezcla de gases en un recipiente es igual a la suma de las presiones que cada gas ejercería si estuviera presente solo.

P.atmosferica = PO2 + vapor de PH2O

PRÁCTICA N° 3

•OBJETIVOS:

•Reconocer las Variables o Condiciones de Estado.

•Saber que las variables de estado relacionadas determinan la Constante Universal de los gases ideales (R).

•Aplicar correctamente los sistemas de unidades.

•FUNDAMENTO TEORICO:

•EQUIPOS Y MATERIALES:

•Matraz Kitazato.

•Probeta

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