Ley De Daltón
Enviado por Tsunade96 • 31 de Agosto de 2014 • 896 Palabras (4 Páginas) • 262 Visitas
INTRODUCCIÓN
En esta investigación daremos a conocer una ley que es muy útil cuando deseamos determinar la relación que existe entre las presiones parciales y la presión total de una mezcla de gases.
Pero, ¿quién fue él que creo esta ley y en base de que fundamentos? John Dalton nació en Eaglesfield, Gran Bretaña, 1766 -Manchester, y falleció en 1844, era un físico y químico Británico, Dalton presentó un experimento en el cual investigaba las propiedades físicas del aire atmosférico y entre sus resultados afirmaba que el agua que se evapora existía en el aire como un gas independiente y que esto podía tener una explicación si el aire al igual que el agua estuviesen compuestas por partículas discretas, comprendiendo la evaporación como un proceso de mezcla de ambos tipos de partículas.
Y finalmente realizó una serie de experimentos con mezclas de gases para determinar cómo afectaban las propiedades de los gases individualmente a las propiedades del conjunto y descubrió la ley que se conoce como la Ley de Dalton de las presiones parciales. Pero, para un mejor entendimiento del tema lo iremos desarrollando poco a poco a lo largo de ésta investigación.
Ley de las presiones parciales de Dalton
“La presión total de una mezcla de gas es igual a la suma de las presiones parciales que cada gas ejercería estuviera solo”.
En 1803 fue formulada la ley de presiones parciales, también conocida como ley de Dalton también conocida como ley de Dalton llamada así, por John Dalton.
Fue John Dalton el que de una manera clara y definitiva enunció unos postulados que le han valido del título de "padre de la teoría tómica-molecular". Dalton trató de buscar la explicación de las leyes ponderales que experimentalmente habían comprobado él y otros químicos europeos. Para él tenía que cumplirse, ante todo, que los átomos de cada elemento debían tener la misma masa.
Dalton llegó a expresar sus postulados después de haber experimentado y comprobado:
El comportamiento de los gases de acuerdo con las Leyes de Boyle y Charles.
La Ley de Gay-Lussac relativa a los volúmenes gaseosos de combinación.
La Ley de conservación de la masa enunciada por Lavoisier.
La ley de composición constante.
La ley de las proporciones múltiples.
Fórmula planteada para le ley
La presión de una mezcla de gases puede expresarse como una suma de presiones mediante:
Donde representan la presión parcial de cada componente en la mezcla. Se asume que los gases no tienen reacciones químicas entre ellos, el caso más ideal es con gases nobles.
Donde es la fracción molar del
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