LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA TRANSFORMACIONES SUCESIVAS DEL COBRE

LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA

TRANSFORMACIONES SUCESIVAS DEL COBRE

Problema.

Comprobar que la masa de cobre que se obtiene al final de todas las transformaciones que sufre, es la misma que la inicial.  

Introducción.

1. ¿Qué dice la Ley de la Conservación de la Materia?

2. ¿Quién es el autor de esta Ley?

3. Completar las ecuaciones que corresponden a las reacciones sucesivas del cobre que se llevarán a cabo y escribir los nombres y las características físicas de los compuestos de cobre que se formarán.

a) Cu + 4 HNO3  →

Nombre del compuesto de cobre formado: _______________________

Estado físico: _____________________

Color: ___________________________

b) Cu(NO3)2 + 2 NaOH  →

Nombre del compuesto de cobre formado: _______________________

Estado físico: _____________________

Color: ___________________________

c) Cu(OH)2   +  calor  →

Nombre del compuesto de cobre formado: _______________________

Estado físico: _____________________

Color: ___________________________

c) CuO + H2SO4  →

Nombre del compuesto de cobre formado: _______________________

Estado físico: _____________________

Color: ___________________________

d) CuSO4 + Zn  →

Nombre del compuesto de cobre formado: _______________________

Estado físico: _____________________

Color: ___________________________

e) Zn  +   H2SO4  →

Material y Reactivos.

Cobre sólido

HNO3 concentrado (15.72 M)

Disolución 6M de NaOH ( preparada en la práctica anterior)

Disolución 3M de H2SO4  (preparada en la práctica anterior)

Zinc sólido (malla)

2 matraces kitasato y 2 mangueras para kitasato.

2 embudos Buchner

Procedimiento (dos veces por gaveta).

1. Pesar directamente en un vaso de precipitados de 50–150 mL 0.15 g de cobre sólido.

2. En la campana, añadir 2 mL de HNO3 concentrado y, CUANDO HAYA REACCIONADO TODO EL COBRE, agregar aproximadamente 20 mL de agua.

3. Añadir  NaOH 6 M de gota en gota hasta que, al agregar una gota más ya no se forme precipitado. Permitir que el precipitado se asiente y observar el color en la disolución. Si la parte de la mezcla que se encuentra en disolución todavía muestra color, continuar agregando sosa hasta que la precipitación sea completa. Anotar las observaciones en la Tabla 1 y registrar en la Tabla 3 el volumen utilizado.

4. Calentar la muestra hasta observar un cambio completo de color. Anotar las observaciones en la Tabla 1.

5. Filtrar al vacío (siguiendo las indicaciones del profesor al respecto) y lavar el precipitado dos veces con 3 mL de agua destilada cada vez.

6. Medir 5 mL de H2SO4 y colocarlos en un vaso de precipitados de 250 mL.

7. Despegar, con ayuda de una espátula, el papel filtro del embudo (con cuidado para no romperlo), e introducirlo en el vaso que contiene el H2SO4. Esperar unos minutos hasta que todo el precipitado reaccione y se disuelva. Anotar las observaciones en la Tabla 1 y registrar en la Tabla 2, el volumen de ácido sulfúrico utilizado.

8. Sacar el papel filtro del vaso (esto puede ser directamente con la mano) y limpiarlo perfectamente con un poco de agua destilada (tiene que eliminarse todo el color azul).

9. Finalmente, añadir a la disolución 0.45 g de zinc y permitir que la reacción sea completa. Si la disolución sigue presentando color, agregar un poco más de zinc, pero si ya perdió totalmente el color y se observan trazas de zinc sin reaccionar, adicionar un poco de H2SO4 para eliminar ese exceso de zinc que puede alterar los resultados. Anotar las observaciones en la Tabla 1 y registrar en la Tabla 2, la cantidad de zinc utilizado.

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