La Estructura Atómica

UNIVERSIDAD AUTONOMA DEL ESTADO DE HIDALGO

ÁREA ACADÉMICA DE QUÍMICA

INSTITUTO DE CIENCIAS BÁSICAS E INGENIERÍA

PRIMER SEMESTRE DE LA LICENCIATURA EN QUÍMICA

Actividad 1.6
La Estructura Atómica (Ensayo)

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La Estructura Atómica
(Ensayo)

El núcleo atómico es la parte central de un átomo, en el cual se encuentran los protones que son de carga positiva de +1  y los neutrones que tienen una carga neutra de 0, mientras que los electrones que tienen una carga negativa giran alrededor del núcleo de -1, La corteza atómica es la zona externa del átomo  en la cual giran los electrones,  la cual tiene niveles de energía, subniveles, orbitales, etc. Los elementos en su estado natural tienen el mismo número de electrones que de protones, pero para saber el número de protones nos fijamos en su número atómico.

La masa de las partículas de un átomo es:

Protones= 1.0073 uma     electrones= 1.0087 uma  neutrones= 5.486X10—4  uma

La masa de una partícula en la corteza atómica es demasiado pequeña si la comparamos con el núcleo, pero contiene casi todo el volumen del átomo. La carga de esta partícula depende totalmente de qué tipo de partícula sea, si se trata de un electrón contiene carga negativa, al contrario del protón que contiene carga positiva y el neutron no contiene carga o puede ser que su carga sea igual a cero.

Los protones y los neutrones son casi identicos porque contienen casi la misma cantidad de masa y se pueden diferenciar por que el proton contiene carga positiva y el neutrón no tiene carga o su carga es igual a cero.

Los neutrones y los electrones son semejantes ya que ambos contienen una carga eléctrica y se encuentra la misma cantidad de cada uno de ellos en el átomo, se diferencian en que el neutrón no contiene carga o su carga es igual a cero y el electrón carga positiva. .

Los átomos de un mismo elemento son iguales en cuanto que tienen, por supuesto, la misma cantidad de protones y electrones lo que puede variar es la cantidad de neutrones (que no tienen carga) sea que un átomo de un mismo elemento puede tener distinta masa porque varia la cantidad de neutrones que tiene en su núcleo a los átomos que tienen la misma cantidad de protones y electrones pero difieren en la cantidad de neutrones se los llama isotopos

Si comparamos un átomo de aluminio con uno de oxígeno no son iguales ya que el aluminio tiene un solo tipo de átomos, su unidad fundamental es el átomo.  El oxígeno es uno de los 7 elementos diatómicos, es decir, que están formados por dos átomos iguales del mismo elemento unidos por un enlace covalente; su unidad fundamental es la molécula.

 Un átomo está formado por protones y neutrones que se encentran en su núcleo y electrones que giran en su nube electrónica; para poder arrancar un protón del átomo se necesitaría hacer una reacción nuclear en que se realiza la transformación de las partículas subatómicas y núcleos atómicos; puede ser endotérmica o exotérmica.

Después de realizar la reacción nuclear como consiste en una trasformación en el núcleo del átomo, estaríamos hablando de un cambio estructural que evidentemente nos resulta con un cambio en la prueba de materia, es decir que convertimos una sustancia en otra o un elemento en otro, la reacción se conoce como fisión nuclear y si los núcleos se unen se le llama fusión nuclear.

Para poder arrancar un electrón de un átomo es necesaria la energía de ionización que es la fuerza mínima que separa al electrón de un átomo o molécula específica  de un elemento.

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