La acción detergente jabón

Fundamento teorico

Jabones: El jabón (del latín tardío sapo, -ōnis, y este del germánico saipôn) es un producto que sirve para la higiene personal y para lavar determinados objetos. Se puede encontrar en pastilla, en polvo, en crema o en líquido.La unica direrenci entre estos el el grado de pH que poseen , siendo para los jabones de uso personal una escala cercana al 7(neutro) mientras los otros tienden a ser acidos.

El jabón generalmente es el resultado de la reacción química entre un álcali(generalmente hidróxido de sodio o de potasio) y algún ácido graso; esta reacción se denomina saponificación. El ácido graso puede ser de origen vegetal o animal, por ejemplo, manteca de cerdo o aceite de coco. El jabón es soluble en agua y, por sus propiedades detersivas, sirve comúnmente para lavar.

Tradicionalmente es un material sólido. En realidad la forma sólida es el compuesto "seco" o sin el agua que está involucrada durante la reacción mediante la cual se obtiene el jabón, y la forma líquida es el jabón "disuelto" en agua, en este caso su consistencia puede ser muy viscosa o muy fluida.

Acción detergente

Los jabones ejercen su acción limpiadora sobre las grasas en presencia del agua debido a la estructura de sus moléculas. Éstas tienen una parte liposoluble y otra hidrosoluble.

El componente liposoluble hace que el jabón «moje» la grasa disolviéndola y el componente hidrosoluble hace que el jabón se disuelva a su vez en el agua.

Las manchas de grasa no se pueden eliminar sólo con agua por ser insolubles en ella. El jabón en cambio, que es soluble en ambas, permite que la grasa se diluya en el agua.

Cuando un jabón se disuelve en agua disminuye la tensión superficial de ésta, con lo que favorece su penetración en los intersticios de la sustancia a lavar. Por otra parte, los grupos hidrofóbicos del jabón se disuelven unos en otros; mientras que los grupos hidrofílicos se orientan hacia el agua generando un coloide, es decir, un agregado de muchas moléculas convenientemente orientadas. Como lasmicelas coloidales están cargadas y se repelen mutuamente, presentan una gran estabilidad.

Procedimiento experimental

1. Se peso 1g del jabon de tocador como del jabon en barra para lavar ropa.

2. Se colocaron por separado en un matraz de 250 ml y sele agrego 50ml de agua destilada para disolver (para acelerar la disoacion se calento en parrilla electrica)

3. Se paso la solucion homogenea de jabon y de agua a un matraz de 100ml y se aforo hasta la marca.

4. Se tomaron tres muestras de 10ml y se les agragaron 2 gotas de fenolftaleina.

5. Se titulo con el HCl ya preparado en clases anteriores y de normalidad conocida.

Resultados

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