La masa atomica actividad

Masa atómica: La masa de un átomo esta ligada al numero de electrones que este contenga, neutrones y protones, Por ende, conocer la masa de un átomo es importante al realizar proyectos de laboratorio. La masa atómica promedio esta relacionada a la cantidad de un elemento X existente en la naturaleza

Las unidades de masa atómicas componen una graduación relativa de las masas de los elementos, la mol se considera como la cantidad de una sustancia que sujeta entidades primordiales como por ejemplo moléculas y átomos, el número de Avogadro o NA es igual a 6,022X1023. Una mol de un elemento X es equivalente a 6,022x1023 como una docena de legos contienen 12 cubos.

Para calcular la masa molecular se debe conocer las masas atómicas de aquellos átomos que los forman, a partir de esta se puede establecer la masa molar de un compuesto o molécula, la masa molar de un compuesto “en gramos” es numéricamente igual a la masa molecular “en uma”

Para determinar la masa molecular y atómica se debe usar el espectro de masa el cual es el método mas exacto y directo, se bombardea una muestra en estado gaseoso con electrones de alta alta energía, las colisiones entre estos electrones y átomos producen iones positivos al liberarse un electrón de cada molécula o átomo.

La formula de un compuesto representa un numero de átomos de un elemento x, sin embargo, también se debe verificar la pureza de un compuesto de forma porcentual, la composición porcentual en masa se el porcentaje de cada elemento en un compuesto que se obtiene al dividir la masa de un elemento en una mol de compuesto entre la masa molar del compuesto y multiplicado para 100%. Composición Porcentual de un elemento = n*masa molar del elemento/masa molar del compuesto* 100%

El análisis químico indica el número de gramos de un elemento presente en una fija cantidad de compuesto, después las cantidades en gramos de cada elemento se transforma a números de moles, al final se determina la formula empírica del compuesto utilizado

Masa de C=22g CO2 x 1mol CO2/44,01g CO2 x 1mol C/1mol CO2 x 12.91g C/1mol C =6.00g C

Para escribir una ecuación y explicar una reacción química se debe: Identificar los productor y reactivos escribiendo los de lado izquierdo a derecho de la ecuación, El balance de una ecuación comienza probando diferente coeficiente para igualar el número de átomos de cada elemento a ambos lados de la ecuación, verificar la ecuación obtenida y asegurarse de que hay el mismo numero total de cada átomo en ambos lados de la ecuación

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