La reactividad y energía liberada

III. Observamos la reactividad y energía liberada del sodio en un tubo de ensayo con etanol, y agregamos gotas de fenolftaleína para comprobar la presencia de hidróxidos.

CH3 – CH2 – OH + Na CH3 – CH2 – O – NA + H2

IV. Utilizamos el Aza de platino impregnada con cada una de las soluciones (LiCL NaCL KCL) para determinar la coloración de los metales, y agregamos gotas de fenolftaleína.

V. Con la cinta de magnesio la introducimos en agua y comprobamos la formación de hidróxidos utilizando las gotas de fenolftaleína.

Mg + O2 MgO

MgO + H2O Mg(OH)2 Fenolftaleína

VI. Utilizamos oxido de calcio para ver sus reacciones.

Ca + H20 Ca(OH)2 + H2

2. RESULTADOS

I.

Litio:

En su interior es plateado y en contacto con el aire se torna negro. (Se demora en oxidar y es poco reactivo)

Al agregarle agua reacciono muy poco, y con las gotas de Fenolftaleína se observó un cambio de color a Fucsia (no muy concentrado el color)

Sodio:

Su color natural es color roca, cuando se parte en mitades en su interior da un brillo que se pierde rápidamente al contacto con el aire (Se oxida más fácil y es poco reactivo)

Al agregarle agua reacciono con más intensidad y con las gotas de Fenolftaleína se observó un cambio de color a fucsia (color más concentrado).

Potasio:

Su color es gris con rocas verdes, es blando; al cortarlo en mitades no hay brillo (la oxidación es instantánea y es altamente reactivo)

Al agregarle agua reacciono y con las gotas de Fenolftaleína se observó un cambio de color a Fucsia (Color más concentrado)

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