La titulación es un método para cuantificar la cantidad de una sustancia en una solución

INTRODUCCIÓN

La titulación es un método para cuantificar la cantidad de una sustancia en una solución. Una solución de concentración conocida se llama solución valorada, se agrega con una bureta a la solución que se analiza. La adición se detiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinada en función de un cambio de coloración al usar un indicador. Se denomina absorción al proceso por el cual una especie química capta selectivamente ciertas frecuencias de la radiación electromagnética para pasar de su estado de menor energía, o estado basal, a un estado excitado de mayor energía

OBJETIVOS

Conocer la técnica de titulación de soluciones.

Valorar una solución titulante, mediante un estándar primario.

Desarrollar la capacidad para preparar soluciones en el laboratorio.

Realizar una curva de calibración e identificar muestra problema

MATERIALES Y METODOS

HIDROXIDO DE SODIO

Se determino la cantidad de hidróxido de sodio que debía pesarse para preparar una solución de 100ml al 0.1M a partir de una solución que esta al X%. mediante el siguiente calculo:

0.1M=(n moles)/L=(g/(masa molar))/L=(g/39.996)/0.1

g=0.1M(0.1L)(39.996 g⁄mol)=0.3999 g

0.3999→97%

x→100%

(0.3999g(100%))/(97%)=0.41g

Obtenido el peso teórico, se realizo el pesaje del NaOH, donde se tomaron 0.429 gr y se aforó con agua en un balón aforado de 100ml

Se procedio a preparar, en un beaker de 250 ml una solución de 100ml con biftalato 0.228 gr, 3 gotas de fenolftaleína y 40 ml de H2O.

Se llena una bureta de 25 ml con la solución hidróxido de sodio ya preparada, y se dejo goteando sobre la solución con biftalato hasta que esta se tornara rosada.

ACIDO SULFURICO

En un enlermeyer se colocaron 50 ml de acido sulfúrico, se adicionaron 5 gotas de fenolftaleína, y se deja caer desde una bureta la solución de hidróxido de sodio, previamente medida, hasta un cambio de coloración.

ESPECTROFOTOMETRÍA

Se pesaron 2.154 g de KMNO4, y se llevaron a un volumen de 500 ml en un balón aforado. De esta solución se tomaron 25 ml y se aforo en otro balón aforado de 500 ml. De esta última solución se tomó 0, 1, 2, 3, 4, 5 ml y se llevaron a 6 tubos de ensayo respectivamente, completando cada uno a 15 ml.

Adicionalmente se preparó un tubo problema tomando x cantidad de la solución anteriormente preparada, y se llevó a un volumen de 15 ml con agua normal.

Y se llevó a leer al espectrofotómetro

RESULTADOS

HIDROXIDO DE SODIO

Cuando la solución se tornó de color rosa, se gastó, 12.5 ml de hidróxido de sodio.

ACIDO SULFURICO

Se determinó la normalidad del

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