Laboratorio. Ejercicios
Enviado por Kenyi Jeferson Hernani Sosa • 2 de Noviembre de 2023 • Trabajo • 1.379 Palabras (6 Páginas) • 46 Visitas
SEMANA 9
Ejercicio 1
Reacción:
Mg + HCl → MgCl2 + H2
Tipo de reacción:
- Reacción de combinación
Balanceo por el método REDOX:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Explicación:
En la reacción, el magnesio se oxida de +2 a +2, mientras que el cloro se reduce de +1 a -1. Por lo tanto, el magnesio es el agente oxidante y el cloro es el agente reductor.
Ejercicio 2
Reacción:
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
Tipo de reacción:
- Reacción de sustitución simple
Balanceo por el método REDOX:
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
Explicación:
En la reacción, el zinc se oxida de 0 a +2, mientras que el cobre se reduce de +2 a 0. Por lo tanto, el zinc es el agente oxidante y el cobre es el agente reductor.
Ejercicio 3
Reacción:
2NaOH + 2HCl → 2NaCl + H2O
Tipo de reacción:
- Reacción de doble desplazamiento
Balanceo por el método REDOX:
2NaOH + 2HCl → 2NaCl + H2O
Explicación:
En la reacción, no hay cambios en los estados de oxidación de los elementos. Por lo tanto, no se requiere el método REDOX para balancear la reacción.
Ejercicio 4
Reacción:
KMnO4 + H2SO4 + KCl → K2SO4 + MnSO4 + Cl2 + H2O
Tipo de reacción:
- Reacción de oxidación-reducción
Balanceo por el método REDOX:
2KMnO4 + 3H2SO4 + 10KCl → 6K2SO4 + 2MnSO4 + 5Cl2 + 8H2O
Explicación:
En la reacción, el manganeso se oxida de +7 a +2, mientras que el cloro se reduce de -1 a 0. Por lo tanto, el manganeso es el agente oxidante y el cloro es el agente reductor.
Ejercicio 5
Reacción:
C6H12O6 → 6CO2 + 6H2O
Tipo de reacción:
- Reacción de combustión
Balanceo por el método REDOX:
C6H12O6 → 6CO2 + 6H2O
Explicación:
En la reacción, el carbono se oxida de 0 a +4, mientras que el oxígeno se reduce de -2 a 0. Por lo tanto, el carbono es el agente oxidante y el oxígeno es el agente reductor.
SEMANA 10
Ejercicio 1
Enunciado:
Una muestra de 10 gramos de óxido de zinc (ZnO) se calienta en presencia de oxígeno, para obtener 14 gramos de dióxido de zinc (ZnO2).
Estrategia:
Para resolver este ejercicio, debemos determinar primero el tipo de reacción que ocurre. Luego, debemos balancear la reacción por el método REDOX. Finalmente, debemos usar las cantidades de reactantes y productos para calcular la cantidad de oxígeno que reaccionó.
Solución:
El tipo de reacción que ocurre es una reacción de combinación, ya que se forman dos sustancias a partir de una sola.
El balanceo de la reacción por el método REDOX es el siguiente:
ZnO + O2 → ZnO2
La ecuación está balanceada en átomos y en carga.
La cantidad de oxígeno que reaccionó es de 4 gramos, ya que:
(4/2) mol ZnO2 * 1 mol O2 / 1 mol ZnO2 * 32 g/mol O2 = 4 g O2
Respuesta:
La cantidad de oxígeno que reaccionó es de 4 gramos.
Ejercicio 2
Enunciado:
Una muestra de 10 gramos de ácido clorhídrico (HCl) se neutraliza con 10 gramos de hidróxido de sodio (NaOH), para formar cloruro de sodio (NaCl) y agua (H2O).
Estrategia:
Para resolver este ejercicio, debemos determinar primero el tipo de reacción que ocurre. Luego, debemos balancear la reacción por el método REDOX. Finalmente, debemos usar las cantidades de reactantes y productos para calcular la cantidad de agua que se formó.
Solución:
El tipo de reacción que ocurre es una reacción de neutralización, ya que un ácido y una base se combinan para formar una sal y agua.
El balanceo de la reacción por el método REDOX no es necesario, ya que no hay cambios en los estados de oxidación de los elementos.
La ecuación balanceada es la siguiente:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
La cantidad de agua que se formó es de 5 gramos, ya que:
10 g HCl * 1 mol HCl / 36,5 g HCl * 1 mol H2O / 1 mol HCl * 18 g H2O / mol H2O = 5 g H2O
Respuesta:
La cantidad de agua que se formó es de 5 gramos.
Ejercicio 3
Enunciado:
Una muestra de 10 gramos de permanganato de potasio (KMnO4) se trata con 10 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4), para formar sulfato de potasio (K2SO4), manganeso (II) sulfato (MnSO4) y agua (H2O).
Estrategia:
Para resolver este ejercicio, debemos determinar primero el tipo de reacción que ocurre. Luego, debemos balancear la reacción por el método REDOX. Finalmente, debemos usar las cantidades de reactantes y productos para calcular la cantidad de manganeso (II) sulfato que se formó.
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