Laboratorio Geometria molecular

TITULO

Geometría molecular

AUTOR(ES)

Daissy Herrera  – Alejandro Álvarez

INSTITUCION(ES)

Universidad Nacional de Colombia – sede Medellín

RESUMEN

Con este estudio se busca entender que las moléculas no son solo planas,  existe una geometría molecular la cual es tridimensional, cada una de estas  geometrías muestran ángulos característicos. Estas moléculas presentan tipos de geometría  específicos y esto se da porque según su conformación la molécula es más estable con ciertos ángulos y posiciones espaciales. Detrás de cada geometría se encuentran interacciones entre átomos, los cuales al momento de compartir electrones generan  enlaces  sigma () o pi ().  Cada átomo presenta hibridación (combinación de orbitales atómicos de distinta energía) esta es de gran ayuda para definir qué tipo de geometría presentan, es decir, si se presenta hibridación sp su geometría es lineal, si es sp2 es trigonal plana, si es sp3 es tetraédrica, entre otros. Ya definida su geometría se puede ver el tipo de polaridad (suma de vectores alrededor del átomo central, la dirección del vector se da del menos al más electronegativo) y su resonancia (cuando una molécula se puede representar en 2 o más estructuras)

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PALABRAS CLAVE

Geometría, enlaces, hibridación, polaridad, resonancia, molecula

INTRODUCCION

El presente informe fue realizado con el fin de dar a conocer la estructura y  tridimensionalidad  que muestran las diferentes moléculas según su fórmula química,número de enlaces e hibridación presentada.

fueron realizados varios experimentos con un material específico(unos palillos y unas bases) los cual simulaban la  estructura tridimensional de las diferentes moléculas a trabajar  con el fin de facilitar la relación,el ángulo y número de enlaces del átomo central con respecto a la molécula y así tener una interpretación más real de esta

MATERIALES Y METODOS

Materiales: modelos orbitales moleculares

Procedimiento:

1. Realizar laS estructuras de lewis, la hibridación,  el carácter covalente polar/apolar/iónico de los siguientes compuestos: ozono, eteno, hidruro de boro, ion tiosulfato, ion fosfato, tricloruro de cloro, peróxido de hidrogeno
2. Identifique cual no cumple con la ley del octeto
3. Cuál de los compuestos son solubles en agua y por qué?

RIESGOS Y RECOMENDACIONES DE SEGURIDAD

NO TIENE.

RESULTADOS

2,2

las estructuras que no cumplen la ley del octeto son:

-ion tiosulfato(S2O3^-2): su atomo central es el Azufre el cual está en el grupo VIA y periodo 3, incumple la ley del octeto ya que  posee 12 electrones enlazados

-Ion Fosfato(PO4^-3): su atomo central es el fosforo el cual está en el grupo V y periodo 3, incumple la ley del octeto por exceso de electrones en su atomo central posee un total de 10 electrones

-trifluoruro de cloro:su atomo central es el Cloro esta en el grupo 7 y periodo 3, incumple la ley del octeto por exceso de electrones ya que este atomo posee 10 electrones

2,3

-ozono: es un compuesto polar ya que en  este su par de electrones libres la transforman  en una geometria angular   la cual le dan polaridad a este sin importar de que tenga dos oxigenos a los lados

-eteno: es un compuesto ligeramente polar con geometria trigonal plana donde las fuerzas se cancelan o son muy minimas

-hidruro de boro: es un compuesto ligeramente polar por el par de electrones libre que posee, su geometria es tetraédrica(piramidal trigonal)

-Ión Tiosulfato: es un compuesto ligeramente polar, su geometria es tetraedrica

-Ión Fosfato: este compuesto es apolar ya que todas sus fuerzas donde estan los oxigenos se cancelan, su geometría es tetraedrica

Trifluoruro de cloro: es un compuesto polargracias a los dos pares de electrones libres y a un fluor que no se cancela en la sumatoria, su geoetria es bipiramidal trigonal (forma de t)

-Peroxido de Hidrogeno: este compuesto es polar ya que sus fuerzas no se anulan, su geometria es tetraedrica(piramide trigonal)

2,4

el agua  al ser un compuesto polar, los compuestos que pueden ser miscibles con este serian compuestos que tengas polaridad similar, en el caso de el ozono,eteno,trihidruro de boro,trifluoruro de cloro y peroxido de hidrogeno todos son polares aunque hay unos que poseen una polaridad mas pequeña como es el caso del ozono, trihidruro de boro y trifluoruro de cloro los cuales se podrian decir que son menos misciles mientras que los otros dos son mas miscibles.

DISCUSIÓN

De lo ejecutado en el laboratorio se evidenció que el método utilizado es el más acercado a la realidad ya que se pueden comparar los modelos experimentales con los reales y se ve que son la misma geometría. Con ayuda de las estructuras dadas fue posible ver y manipular la forma de cada compuesto, esto hace que la interacción entre lo estudiado y los estudiantes sea más cercana. 

CONCLUSIONES

• Se es de gran importancia tener los conceptos claros, ya que al momento de la realización de la práctica estos conocimientos se deben evidenciar a la hora de realizar las estructuras de manera física
• Al realizar la geometría se debe  realizar previamente un estudio analítico de cada molécula, es decir, realizar de manera anticipada la estructura de Lewis e identificar la hibridación de átomo central. Con esto ya se tiene bases para descubrir el modelo más estable de la molécula.
• Elementos como el ozono, eteno y el peróxido de hidrogeno son elementos polares los cuales tienen la propiedad de ser miscibles en agua, ya que este último es de carácter polar. Al contrario del trihidrudo de boro y el trifuoruro de cloro que son moléculas apolares.

AGRADECIMIENTOS

NO TIENE.

APENDICES

PREGUNTAS 2.2, 2.3, 2.4

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

1. Restrepo, Pérez, Paucar, Valencia y Escobar. (2015). laboratorio de química general, Práctica N. 3 geometría molecular.

TITULO

Fuerzas intermoleculares

AUTOR(ES)

Daissy Herrera – Alejando Álvarez

INSTITUCION(ES)

Universidad Nacional de Colombia – sede Medellín.

RESUMEN

La molécula experimenta 2 tipo de fuerzas las intramoleculares que sucede entre sus átomos estas fuerzas proporcionan las propiedades químicas. La segunda es las fuerzas intermoleculares que se dan entre distintas moléculas estas brindan las propiedades físicas.

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