Laboratorio Qumica - Reacciones y Ecuaciones

INFORME PRÁCTICA No. 10

Reacciones y Ecuaciones

Samuel Hernández, Jordán Quiñones, Andrés Gómez

Con mérito de apresurar la clase se inicia con el respectivo chequeo de los requisitos para el desarrollo de la practica por parte de los grupos 3 y 4, sin una alteración notable en el proceso se asigna los espacios a cada grupo y se dispone a iniciar la práctica.

Iniciando por dar el título de este informe se prosigue con la definición de los elementos y los resultados que van a ser observados durante la práctica, como lo son los reactivos o reactantes y los productos, consigo se indica la simbología que demuestra la naturaleza de las transformaciones, siendo una flecha para indicar una reacción irreversible (       ) y dos flechas en sentidos contrarios para indicar su contraparte (         ), para evidenciar los puntos anteriores y los conocimientos en el balanceo de fórmulas se da el ejercicio:[pic 1][pic 2][pic 3]

Al (OH)3 + H2 SO4             Al2 (SO4)3 + H2O[pic 4]

Siendo esta balanceada:

2Al (OH)3 + 3H2 SO4             Al2 (SO4)3 + 6H2O[pic 5]

Se deja claro que el hidróxido de aluminio actúa como el reactivo.

Dejando atrás la teoría se retoma el laboratorio indicando a cada grupo para que un integrante pase a recoger 2 gramos de permanganato de potasio su respectivo contendor, siendo llevado a la capsula de porcelana y pasada al mesón del laboratorio.[pic 6]

Al haber espacio todos los alumnos se acercan al mesón para ver la reacción al colocar aproximadamente 1 miligramo de glicerina en cada recipiente, no sin antes avisar a todos en el laboratorio que se colocaran adecuadamente los tapabocas.[pic 7]

Siendo un oxidante muy fuerte el permanganato genera una reacción brusca, cuya fórmula puede ser expresada:

14 KMnO4 + 4 C3H5(OH)3 –> 7 K2CO3 + 7 Mn2O3 + 5 CO2 + 16 H2O + CALOR

Pero al haber una pequeña cantidad de glicerina este solo se luce como una diminuta ignición y se ven la liberación de gases, sin ser en gran cantidad estos todavía representan un riesgo, por ello en cuanto la reacción termina se prende la ventilación del laboratorio por alrededor de 30 segundos, ya sin ningún gas o u olor evidente se apagan y se continua con la practica.[pic 8]

Pasando al siguiente punto cada grupo coloca una porción de azufre, que previamente se poseía, en la cuchara de combustión; Paralelo a este proceso un integrante del grupo llena el Erlenmeyer con 100 mililitros de agua, luego el tercer miembro del grupo pasa al puesto de la profesora para recibir una porción de naranja de metilo que posteriormente se agrega al agua en el Erlenmeyer, sucediendo al mismo tiempo la cuchara de combustión con el azufre ha sido expuesta a la llama del mechero hasta lograr una coloración particular. [pic 9][pic 10]

Con el mechero apagado se toma la cuchara y se introduce por la boca del Erlenmeyer sin que toque el agua con el naranja de metilo, luego se dobla sobre si misma 2 veces una toalla de cocina y con ella se tapa la boca del Erlenmeyer sin retirar la cuchara se deja que los gases del azufre se mezclen con la sustancia, para acelerarlo se mueve un poco y se logra apreciar lo coloración roja intensa.

A nueva cuenta la liberación de los gases no es controlada por lo que es indispensable el uso de tapabocas, guantes y gafas de seguridad, ello torno un poco incómodo el manejo de los elementos, en especial por que la reacción al ser de tipo endotérmica calentó el Erlenmeyer, pero fue llevadero por lo rápido del proceso.[pic 11]

Para finalizar el experimento se le entrego a cada grupo una bandita tornasol donde se debía colocar una gota de la sustancia rojiza, al hacerlo se notó instantáneamente la coloración naranja, confirmado la naturaleza acida de la mezcla.

Sin perder tiempo las mezclas hechas son depositadas en el espacio para ácidos y se continua, sin olvidar que uno o dos integrantes del grupo limpian los elementos usados para evitar contaminación.

Ya con los implementos limpios se reciben 2 gramos de óxido de calcio por grupo, que son pasados inmediatamente a macerar para reducir su estado sólido, contando con un polvo ligero se pasa a un tubo de ensayo sin tapa, hasta llenar 2/3 del tubo, en este punto se reparten termómetros y se pone la tarea de tomar la temperatura del polvo en el tubo, siendo el dado caso de 23º. Tomando en cuenta que son acciones rápidas y simples un integrante del grupo se encarga de agregar 2 mililitros de agua a la sustancia y medir su temperatura, para esta etapa fue dada la indicación de mantener el termómetro en el tubo de en sayo en constante movimiento, para evitar que se fijara a la sustancia y evidentemente en el soporte para los tubos de ensayo que había sido despejado con anterioridad, sacando periódicamente el termómetro para ver el avance en su temperatura, en torno a 15 minutos en el caso presente se notó un crecimiento exponencial en los grados centígrados de la mezcla, pasando rápidamente de 30º a 80 º.[pic 12][pic 13][pic 14][pic 15]

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