Laboratorio de Química Básica PRÁCTICA 1 “ENLACES”

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL[pic 1][pic 2]

ESCUELA SUPEROIR DE INGENIERÍA MECÁNICA

Y ELÉCTRICA ZACATENCO

INGENIERÍA EN COMUNICACIONES Y ELECTRÓNICA

Laboratorio de Química Básica

PRÁCTICA 1

“ENLACES”

GRUPO: 1CV15                                                         EQUIPO: 2

INTEGRANTES:                                                         Firma:

1.-DE LA CRUZ ORTÍZ PAULO CÉSAR                ----------------------------

2.-MARTÍNEZ GONZÁLEZ ALEJANDRO              ----------------------------

3.-MARTÍNEZ MARCOS CARLOS ALBERTO       ----------------------------

4.-PEREA ROMÁN LUIS ÁNGEL                           ----------------------------

Fecha elaboración:                                                        Fecha de entrega:

28/Agosto/2018                                                        28/Septiembre/2018

ÍNDICE

I. OBJETIVO                ----------------------------------------------------------------- 3

II. HIPÓTESIS        ----------------------------------------------------------------- 3

III. MARCO TEÓRICO        --------------------------------------------------------- 4

IV. DESARROLLO EXPERIMENTAL   ------------------------------------------ 9

V. CÁLCULOS        -----------------------------------------------------------------

VI. OBSERVACIONES        ---------------------------------------------------------

VII. CONCLUSIONES        ---------------------------------------------------------

VIII. REFERENCIAS        ---------------------------------------------------------

I. OBJETIVO

El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.

II. HIPÓTESIS

1.-DE LA CRUZ ORTÍZ PAULO CÉSAR

Respecto al procedimiento A y B, al formar el circuito y probarlos junto con las soluciones, descubriremos qué tipo de enlaces existen y comprobar sus distintas propiedades.

2.-MARTÍNEZ GONZÁLEZ ALEJANDRO

Se verificara los tipos de enlace de nuestras sustancias con las que realizaremos ambos experimentos para así poder llegar a una conclusión ya teóricamente investigada.

3.-MARTÍNEZ MARCOS CARLOS ALBERTO

Al realizar los experimentos de esta práctica se buscará comprobar de una manera correcta la parte teórica acerca de los tipos de enlace y poder tener una visualización más extensa acerca te este tema.

4.-PEREA ROMÁN LUIS ÁNGEL

Con respecto al procedimiento A, al formar el circuito y probarlos junto con las soluciones, descubriremos qué tipo de enlaces existen, tales que, unos harán encender el circuito, y otros no, debido al tipo de conductividad que estos tengan.

III. MARCO TEÓRICO

Iones

Los átomos están constituidos por el núcleo y la corteza y que el número de cargas positivas del primero es igual al número de electrones de la corteza; de ahí su electronegatividad. Si la corteza electrónica de un átomo neutro pierde o gana electrones se forman los llamados iones.

Los iones son átomos o grupos atómicos que tienen un número de electrones excesivo o deficiente para compensar la carga positiva del núcleo.

En el primer caso los iones tienen carga negativa y reciben el nombre de aniones, y en el segundo están cargados positivamente y se llaman cationes.

Elementos electropositivos y electronegativos

Se llaman elementos electropositivos aquellos que tienen tendencia a perder electrones transformándose en cationes; a ese grupo pertenecen los metales.

Elementos electronegativos son los que toman con facilidad electrones transformándose en aniones; a este grupo pertenecen los metaloides.

Los elementos más electropositivos están situados en la parte izquierda del sistema periódico; son los llamados elementos alcalinos. A medida que se avanza en cada período hacia la derecha va disminuyendo el carácter electropositivo, llegándose, finalmente, a los alógenos de fuerte carácter electronegativo.

Electronegatividad

La electronegatividad es una propiedad que ayuda a distinguir el enlace covalente no polar del enlace covalente polar. Si existe una gran diferencia de electronegatividad entre los átomos, tenderá a formar enlaces iónicos. Si los átomos tienen electronegatividades similares tienden a formar entre ellos, enlaces covalentes polares porque el desplazamiento de la densidad electrónica es pequeño.

Solo los átomos de un mismo elemento, con igual electronegatividad pueden unirse por medio de un enlace covalente puro.

A mayor diferencia de electronegatividad entre los átomos, más polar será el enlace.

El concepto de electronegatividad es el fundamento para asignar el número de oxidación a los elementos en sus compuestos. El número de oxidación se refiere al número de cargas que tendría un átomo si los electrones fueran transferidos por completo al átomo más electronegativo de los dos átomos enlazados en una molécula.

Electrones de valencia

La unión entre los átomos se realiza mediante los electrones de la última capa exterior, que reciben el nombre de electrones de valencia.

Enlaces

Todos los compuestos están constituidos por dos o más átomos de uno o más elementos diferentes, unidos entre sí por enlaces los cuales se presentan por una interacción electrostática producida por las partículas de los átomos. De acuerdo al tipo de enlace que los compuestos posean, podemos determinar que propiedades poseen estos, con el fin de darle una utilidad y saber que cuidados se tienen que tener al manejarlas.

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