Laboratorio de Química Básica Práctico 3 Cinética Química

Laboratorio de Química Básica

Práctico 3

Cinética Química

1. Datos:[pic 1]

[pic 2]

                                                                                                                              [pic 3]

[pic 4]

[pic 5]

1. Cálculos:

1. Reacción (1) de primer orden con respecto de KI y K2S2O8:

[KI] =  = 0.0208 [M] ; [K2S2O8] =  = 0.0108 [M][pic 6][pic 7]

v =  = k * [0.0208-3][0.0108-]  🡪   = k [pic 14][pic 15][pic 16][pic 17][pic 18]

 ln  = 0.0116 . k . t + ln  [pic 19][pic 20]

De esta ecuación podemos definir una recta y = mx + b de donde:

y = ln  ; m = 0.0116 . k ; x = t ; b = ln  [pic 21][pic 22]

De la ley de de Lambert – Beer podemos obtener [I3-], que vendría a reemplazar el valor de “” en la ecuación anterior:[pic 23]

A = Ɛ . c . I  🡪  c =   🡪  c = [pic 24][pic 25]

Por lo tanto, en “Excel” podemos establecer un gráfico de ln  en función del tiempo, obteniéndose lo siguiente:[pic 26]

[pic 27]

[pic 28]

De donde obtenemos que “m” es igual a 2*10-5, por lo tanto:

K =  = 1.72*10-3 [M-1s-1][pic 29]

1. Reacción (2) de primer orden con respecto de KI y K2S2O8:

[KI] =  = 0.0324 [M] ; [K2S2O8] =  = 0.0108 [M][pic 30][pic 31]

v =  = k * [0.0324-3][0.0108-]  🡪   = 3k [pic 38][pic 39][pic 40][pic 41][pic 42]

  = 3 . k . t +   [pic 43][pic 44]

De esta ecuación podemos definir una recta y = mx + b de donde:

y =  ; m = 3 . k ; x = t ; b = [pic 45][pic 46]

De la ley de de Lambert – Beer podemos obtener [I3-], que vendría a reemplazar el valor de “a” en la ecuación anterior:

...