Laboratorio de Termodinámica Básica. #2, Ley Cero de la Termodinámica

Instituto Politécnico Nacional.[pic 1][pic 2]

Escuela Superior de Ingeniería Química E Industrias Químicas.

Laboratorio de Termodinámica Básica.

#2, Ley Cero de la Termodinámica.

Equipo: 6

Integrantes:                                                                          Firma:

1.- Isidro Crisanto Jair.                                            ___________________

2.-López Enguilo Katia Abigail.                              ____________________

3.-Martínez Apodaca Michelle.                              ____________________

4.-Romero Reyes Daniel.                                       ____________________

Practica #2, Ley Cero de la Termodinámica.

Objetivos.

Por medio de datos de temperatura obtenidos experimentalmente por el estudiante y de un balance de energía comprometer y aplicar el concepto de equilibrio térmico para establecer la ley cero de la termodinámica.

Tabla de Datos Experimentales.

Cálculos.

1.-Calcula la densidad del agua fría  en [pic 8][pic 9]

[pic 10]

= 0.996834[pic 11][pic 12]

2.- Calcula la masa del agua fría (F) en gramos.[pic 13]

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3.- Calcula la Cantidad de agua fría ( en mol.[pic 16]

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4.- Calcula la densidad del agua caliente (en .[pic 19][pic 20]

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.[pic 22]

5.-Calcula la cantidad de masa de agua caliente en gramos.

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 [pic 24]

6.- Calcula la cantidad de agua caliente () en mol.[pic 25]

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7.- Determina la temperatura de Equilibrio calculada () en °C.[pic 28]

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8.- Calcula el % de variación de la temperatura de equilibrio.

100[pic 31]

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Tabla de Resultados.

Cuestionario.

1.- ¿En qué experimentación se llegó al equilibro químico? ¿Por qué?

2.- ¿Si la transformación de calor fue rápida? ¿Cómo supiste que se llegó al equilibro químico?

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