Laboratorio química.soluciones

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CENTRO DE CIENCIAS BÁSICAS

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

LICENCIATURA EN OPTOMETRÍA

PRÁCTICA NO. 2

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

NOMBRE:

XIMENA FABIOLA RINCÓN MUÑOZ

FECHA DE REALIZACIÓN DE PRÁCTICA:

5 Y 12 DE SEPTIEMBRE DE 2014

FECHA DE ENTREGA DE PRÁCTICA:

19 DE SEPTIEMBRE DE 2014

RESULTADOS Y DISCUSIÓN

El profesor indicó la manera de hacer los cálculos para hacer soluciones porcentuales, molares, normales y molales. Dio a conocer el procedimiento de preparación de estas y las medidas que se deben tomar para que se cumpla con el peso deseado.

Los alumnos realizaron los cálculos correctamente y tuvieron la oportunidad de preparar al menos una solución por persona, ya que eran bastantes.

A continuación se presentan los cálculos realizados y los pesos obtenidos de las soluciones.

Soluciones porcentuales

1. Preparar 50 mL de solución de cloruro de sodio al 10% (p/v).

50 g----100%

x---------10%

x= 5 g

• Al preparar la solución

Cuadro 1.

1. A partir de la solución de cloruro de sodio al 10%, preparar 100 ml de solución salina al 1%.

100 ml-----10%

x-------------1%

x= 10 ml

• Al preparar la solución

Cuadro 2.

Como se observa los resultados de los cálculos de las soluciones porcentuales son basados en el volumen o el peso de la solución y en esta ocasión las unidades se dieron en gramos y mililitros; esto es según el estado físico en el que se encuentre el soluto, un ejemplo de esto es en el Cloruro de Sodio, el cual es una sal sólida y por tanto sus unidades fueron en gramos; mientras que en el segundo problema en el cual se pidió Cloruro de sodio al 10% a partir de la concentración ya preparada (estado líquido), las unidades se dieron en mililitros.

El autor del libro “Fisiología humana” comparte lo siguiente:

Si el soluto es habitualmente sólido a temperatura ambiente, la solución porcentual se expresa en peso de soluto por volumen de solución. Si el soluto es líquido a temperatura ambiente, como el ácido clorhídrico concentrado, la solución se prepara a partir de mediciones volumen/volumen.

(Unglaub, 2007)

Gracias a los datos que brinda este autor, se puede confirmar la clasificación de las soluciones porcentuales que se dieron durante la práctica, las cuales son peso/volumen, volumen/volumen y peso/peso, en este caso se pusieron en práctica dos de ellas: peso/volumen y volumen/volumen. Además de las características que tienen las soluciones para su diferenciación.

Soluciones molares

1. Preparar 100 mL de solución, 0.1 M de ácido clorhídrico.

Datos

-P. M.= 36.457 g/mol

-n= # de moles

-n= gr/P.M.

Desarrollo

M= (gr/P. M.) / 1 Litro

g= (M)(P. M.)(1 L)

g= (0.1 mol/L)(36.357 g/mol)(0.1 L)

g= 0.36

El resultado obtenido debe convertirse de masa a volumen utilizando la formula de densidad porque el estado de agregación del ácido clorhídrico es líquido.  

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Despejando:

V= m / p

V= 0.36 g / 1.19 g/ ml

V= 0.30 ml

Después de obtener el volumen se debe hacer un calculo de la pureza de la solución. Este paso se debe realizar en solutos que están en estado líquido.

0.30 ml ---- 37%

x------------- 100%

x= 0.81 ml

• Al preparar la solución

Cuadro 3.

Nota: para agregar el soluto al matraz aforado se utilizó una pipeta de un mililitro.

1. Preparar 100 mL de solución, 0.1 M de ácido sulfúrico.

Datos

-P. M.= 98 g/mol

Desarrollo

-M= (g/P. M.) / 1 L

g= (M)(P. M.)(1 L)

g= (0.1 mol/L)(98 g/mol)(0.1 L)

g= 0.98 g

-Sacar volumen

V= (0.98 g) / (1.8 g/ml)

V= 0.544 ml

-Pureza

0.544 ml ---- 98%

x--------------- 100%

x= 0.55 ml

• Al preparar la solución

Cuadro 4.

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